Ион - персульфат
Cтраница 1
 |
Изменение энергии. . [1] |
Ион персульфата ( пероксидисульфата) SsOjh в полуреакции S2Os - 2& - 2SOl - имеет стандартный ре-докспотенциал ( по результатам расчета) 2 0 В. [2]
Ион персульфата очень медленно разлагается при нагревании в кислой среде. Разложение его происходит быстро в присутствии весьма малых количеств нитрата серебра. [3]
Ионы персульфата неустойчивы в воде и разлагаются под действием света и нагревания. Разложение под действием света особенно ускоряется при длине волны облучения 253 7 нм и замедляется бисульфат-ионом. [4]
Быстрое накопление ионов персульфата наиболее эффективно обеспечивается высокой объемной плотностью тока в анодном пространстве. Наконец, влияние высокой концентрации Нг & 2Ов на скорость ее гидролиза удается частично подавить, используй принцип каскадного расположения анодных ячеек. В этом случае анолит, перетекая из одной ячейки в другую, постепенно обогащается персксодисер-ний кислотой. Минимальная концентрация S2O8 и, следовательно, минимальная скорость гидролиза HES2OB в первой ячейке обеспечивают максимальный выход по току продукта. Правда, по мере приближения к последней ячейке выход по току падает, но среднеарифметический выход по току в расчете на весь каскад оказывается достаточно высоким. [5]
Какой заряд имеет ион персульфата, если стадией, контролирующей скорость реакции, является реакция между ионом персульфата и иода. [6]
Образование надсерной кислоты и иона персульфата происходит при электролизе водных растворов серной кислоты ( или сульфатов щелочных металлов) с гладким платиновым анодом при высоких плотностях тока. [7]
Тандон и Мехротра [133] определяли ион персульфата двумя следующими методами. Помещают 25 мл раствора персульфата ( - - 1 %) и 15 мл 9 N H2SO4 в коническую колбочку и через раствор пропускают СОа, прибавляют 20 - 30 мл титрованного раствора CrSOi и избыток последнего оттитровывают раствором соли трехвалентного железа в присутствии роданида калия. В другом методе 25 - 50 мл приблизительно 0 1 N раствора соли Мора помещают в коническую колбочку и пропускают через раствор ССЬ, затем прибавляют 25 мл раствора персульфата и 50 - 75 мл кипящей воды, дают охладиться в токе СОг. Образовавшееся трехвалентное железо титруют раствором CrSCk в присутствии нейтральрота или роданида калия. Оба метода-дают практически совпадающие между собой и точные результаты. [8]
Из числа электронных схем образования иона персульфата предпочтение следует отдать схеме, включающей окисление HSOJ, что следует из диаграммы, показывающей относительные доли H2SO4, HSOJ и SO. [9]
Сказанное делает понятным, почему при высокой кислотности окисление иона двухвалентного марганца ионом персульфата может не происходить совсем. [10]
Электрохимическое получение пероксодисерной кислоты возможно только в диафрагменном электролизере, в котором катодное восстановление ионов персульфата практически не протекает. Получение персульфатов осуществляют как в диафраг-менных, так и в бездиафрагменных электролизерах. Поэтому в лабораторном электролизере для получения персульфата аммония диафрагму можно не применять, что облегчает охлаждение электролита с помощью катода-холодильника. В этом случае в электролит кроме роданида аммония добавляют небольшое количество хромата калия. Последний образует в прикатодном слое защитную пленку гидроксида хрома, играющую роль диафрагмы. [11]
Это выражается в том, что волна восстановления персульфата, соответствующая предельному току диффузии иона персульфата, имеет резкое снижение в некоторой области отрицательных потенциалов двойного слоя, начиная с потенциала нулевого заряда. [12]
Электрохимическое получение пероксодисерной кислоты возможно только в диафрагменном электролизере, в котором катодное восстановление ионов персульфата практически не протекает. Получение персульфатов осуществляют как в диафраг-менных, так и в бездиафрагменных электролизерах. Поэтому в лабораторном электролизере для получения персульфата аммония диафрагму можно не применять, что облегчает охлаждение электролита с помощью катода-холодильника. В этом случае в электролит кроме роданида аммония добавляют небольшое количество хромата калия. Последний образует в прикатодном слое защитную пленку гидроксида хрома, играющую роль диафрагмы. [13]
Стадия, определяющая скорость всей реакции, может включать в себя реакцию взаимодействия одного иона персульфата с одним ионом иодида, но этого недостаточно, так как нельзя получить продукты реакции только из этой пары ионов. Некоторая путаница происходит из-за того, что механизм реакции записывают в виде обыкновенного химического уравнения. [14]
Электрохимические получение пероксодисерной кислоты воз можно только в диафрагменном электролизере, в котором катодное восстановление ионов персульфата практически не протекает. Получение персульфатов осуществляют как в диафраг-менных, тик и в бездиафрагменных электролизерах. Поэтому в лабораторном электролизере для получения персульфата аммония диафрагму можно не применить, что облегчает охлаждение электролита с помощью катода-холодильника. В этом случае в электролит кроме роданида аммония добавляют небольшое количество хромата калия. Последний образует в прикатодном слое защитную пленку гидроксида хрома, играющую роль диафрагмы. [15]
Страницы: 1 2 3 4