Ион - перхлорат
Cтраница 2
Во всех случаях выход восстановления ионов перхлората пропорционален его электронной доле независимо от кислотности среды, но величины выходов зависят от линейных потерь энергии ( ЛПЭ) использованного излучения. Можно отметить, что выход разрушения иона перхлората возрастает с ЛПЭ. [16]
 |
Влияние концентрации органических добавок на выход разрушения иона перхлората в 2 5 М НС1О4. / - ацетон. 1 - метанол. 3 - этанол. 4 - диизопро-пиловый эфир. [17] |
В результате наблюдаемый выход разрушения иона перхлората уменьшается. [18]
В безводной соли процесс разрушения иона перхлората от температуры не зависит, тогда как в моногидрате выход разрушения зависит от температуры облучения таким же образом, как и в водных растворах перхлората натрия [6], но наблюдаемый эффект в моногидрате выражен значительно слабее, чем в растворах. [19]
Для растворов хлорной кислоты, поскольку ионы перхлората разряжаться не могут, появление изотопа 18О в газовой фазе обусловливается другими причинами. Возможно, что здесь происходит изотопный обмен между адсорбированными анионами, меченными кислородом, и поверхностными окислами платины, последующий распад которых приводит к выделению кислорода, содержащего тяжелый изотоп. Подобный же механизм не исключен и при электролизе растворов серной кислоты. [20]
Оно очень близко к значению для иона перхлората. Это показывает, что связь С1 - О как в ионе хлората, так и в ионе перхлората, в значительной степени двойная. Имеющиеся рентгенографические данные относительно 1юнов сульфита, бромата, хлорита [ С1О2 ] - , дитионата [ S2O6 ] - , пиросульфита [ Os ] - : и гипофосфита [ Н2РО2 ] - также указывают на большую сте - j пень двоесвязности связей М - О в этих комплексах. [21]
Полученная прямо пропорциональная зависимость выхода восстановления иона перхлората от его электрон ной доли и отсутствие влияния акцепторов при мало. [22]
Были найдены следующие стабильные продукты превращения иона перхлората: ионы хлора, гипохлорита, хлорита и хлората, двуокись хлора и молекулярный кислород. [23]
Наблюдается некоторая корреляция между выходом разрушения иона перхлората и свободным объемом кристалла - при повышении свободного объема выход несколько возрастает. [24]
Поскольку энергия отрыва внешних электронов от иона перхлората и молекулы воды намного ниже, чем потенциал ионизации катиона, следовательно, образовавшиеся ионы с избытком заряда отнимут электрон у расположенных рядом молекул воды или ионов перхлората. [25]
Ион МпОТ - перманганат-ион, аналогичный ионам перхлората С1О7 и периодата JO7, является сильным окислителем. [26]
В перхлорате аммония кроме стабильных продуктов превращения ионов перхлората, очевидно, образуются также продукты превращения иона аммония. [27]
В литературе имеются данные по частотам СКР иона перхлората, но лишь для сравнительно небольшого числа катионов и в недостаточно широкой области концентраций раствора. Мы расширили набор катионов, включив в него представителей разных по химической природе подгрупп, и увеличили область концентраций электролитов. [28]
Таким образом, наблюдаемая величина выхода разрушения иона перхлората и в замороженных растворах зависит от условий, при которых производится облучение. [29]
Ион МпО - - перманганат-ион, аналогичный ионам перхлората С1Оа - и периодата JO4 -, является сильным окислителем. [30]
Страницы: 1 2 3 4