Ион - платина
Cтраница 4
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин. [46]
При открытии платины посредством SnCl2 нужно иметь в виду, что ион Pd при очень низких концентрациях дает желтое окрашивание, как и соли платины. А потому реакцию на ион платины нужно производить после отделения его от остальных катионов осаждением в центре влажного пятна в виде трудно растворимого осадка хлороплатината таллия. Действуя на центральную часть пятна раствором хлорида олова ( II), получают оранжевое или желтое пятно, характерное для иона платины. [47]
В этом кластере шесть ионов платины образуют октаэдр, а между собой они связаны мостиковыми хлорид-ионами. [48]
Благодаря меньшему электронному сродству иода иодосистемы восстанавливаются в большей степени, чем бромо - или хлоросистемы, а вели-личины потенциалов изменяются в обратном направлении опять-таки по той же причине. Иод легко отдает электрон иону платины, но зато и более неохотно берет его от электрода, благодаря чему и создаются условия для накопления свободного иода в растворе иодоплатината. [49]
Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Ag, Hg ( Hg2), Cu, Pb, Bi, Sb, Sn, Аи, Se, Mo, W, V и Tl при предельном отношении 100: i. Ионы кобальта образуют бурый осадок, ионы платины - желтый; они мешают открытию кадмия так же, как и большое количество ионов теллура и железа. [50]
Соединение платины ( II) окрашено в интенсивно оранжевый цвет. Окраска получается особенно интенсивной, если ион платины сначала связать ( в виде возможно малого пятна) в весьма трудно растворимый хлороплатинат таллия. При таком проведении опыта удается открыть 0 000025 мг платины в капле раствора объемом 0 002 мл. [51]
 |
Технологическая схема производства перекиси водорода электролизом серной кислоты. [52] |
Устойчивость ее сильно уменьшается от следов ионов платины, железа, меди, марганца, свинца. Чтобы повысить стойкость перекиси водорода, в раствор добавляют стабилизирующее вещество, например 0 5 г / л Na4P2O7 - 10Н2О и 0 4 г / л салициловой кислоты. [53]
Считаем полезным привести заимствованные у К. Б. Яцимирскогоданные по теплотам образования газообразных ионов ряда металлов. Из табл. 13 видно, что, например, из двухвалентных ионов особенно трудно образуются ионы платины, палладия, меди, ртути, никеля, бериллия. [54]
Страницы: 1 2 3 4