Ион - плутоний
Cтраница 1
 |
Изменение содержания ион-ных форм плутония с изменением рН раствора. [1] |
Ион плутония ( У1) РиО2 - плутонил-ион получается жестким окислением плутония низших степеней окисления горячей азотной кислотой, горячим раствором бихромата или перманганата калия, горячей концентрированной хлорной кислотой, персульфатом аммония, Се4, Н5Юб, NaBiO3 и другими сильными окислителями. [2]
Ионы плутония ( III) не восстанавливают воду до водорода. Эти ионы существуют в гидратированной форме в кислых растворах, в отсутствие комплексообразующих ионов [ Н126 ]; даже в нейтральных растворах при рН 7 они проявляют лишь небольшую тенденцию к гидролизу. Pu ( III) образует нерастворимые гидроокись, оксалат, фторид и различные двойные сульфаты. [3]
Ионы плутония дают характерное окрашивание водных растворов: РЦЗ - синее, Ри4 - от желтого до коричневого, РиО - красио-фио-летовое, РиО f - - розовато-коричневое Все ионы могут находиться в растворе одновременно в равновесии. [4]
Склонность ионов плутония образовывать отрицательно заряженные комплексы используется для ионообменного отделения плутония от сопутствующих элементов. [5]
Формулы ионов плутония установлены по тому же принципу, что и формулы ионов нептуния, обозначения которых обсуждались в гл. Ион плутония ( V) обозначается формулой потому, что существует соединение плутония ( V) с формулой 2С03; кроме того, окислительно-восстановительная пара плутоний ( VI) / irayTomiE ( V) легко обратима и ее потенциал не зависит от концентрации водородных ионов. Это указывает на одинаковую степень содержания кислорода в этих ионах. [6]
Для ионов плутония эти реакции особенно сложны, они подробно обсуждаются в гл. [8]
При избытке ионов плутония возможно образовавие биядерных комплексов. [9]
При избытке ионов плутония возможно образование биядерных комплексов. [10]
Равновесные концентрации ионов плутония в растворах могут иногда отклоняться от значений, вычисленных по приведенным выше значениям констант равновесия, вследствие восстанавливающего действия а-излучения плутония. Установлено, что в растворах хлорной кислоты в экспериментальные данные необходимо вводить поправки на восстановление Ри ( VI) под действием собственного а-излучения, в то время как в солянокислых растворах эта необходимость отпадает. [11]
Реакции гидролиза ионов плутония разных степеней окисления довольно разнообразны. Реакции с участием Pu ( III) и Pu ( V) дают только мономерные продукты. Для Pu ( VI) и, в гораздо большей степени, для Pu ( IV) в зависимости от условий характерны также реакции полимеризации, которые будут рассмотрены ниже. [12]
В перхлоратных растворах ионы плутония почти совершенно не образуют комплексов. Поэтому различия в потенциалах на приведенных выше схемах указывают на склонность плутония различных валентных состоянии к образованию комплексов. Например, Ри1 сильнее координируется с нитрат-ионами, чем плутоний в других валентных состояниях. [13]
Вследствие небольших радиусов ионы плутония образуют более прочные комплексы, чем соответствующие ионы нептуния. [14]
Близость потенциалов пар ионов плутония, склонность Pu ( IV) и Pu ( V) вступать в реакции диспропорционирования осложняют получение плутония в строго определенном валентном состоянии. [15]
Страницы: 1 2 3 4