Cтраница 2
Пр и вычислении растворимости умеренно растворимых эм тролитов ( 5 1 10 - 2 моль / л) следует делать поправку коэффициент активности, особенно в том случае, если приел с-твуют посторонние ионы. [16]
Представленный нами метод вычисления растворимости соли в многокомпонентной системе, исходя из данных отклонения ее растворимости в бинарных системах, является легко осуществимым и не требующим сложных и тем более многоступенчатых вычислений. Акерлофа [7] и совершенно не уступает им по получаемым результатам. Акерлоф исходят из закона аддитивности, который также положен в основу нашего метода. [17]
Таким образом, при вычислении растворимости по произведению растворимости для такого сравнительно хорошо растворимого электролита, как РЬС12, насыщенный раствор которого имеет большую ионную силу, необходимо учитывать активности ионов. [18]
Таким образом, при вычислении растворимости по произве - дению растворимости для такого сравнительно хорошо растворимого электролита, как РЬС12, насыщенный раствор которого имеет большую ионную силу, необходимо учитывать активности ионов. [19]
В предыдущем параграфе рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. [20]
В последнее время различные корреляционные методы вычисления растворимости газов в жидкостях находят широкое применение в инженерной практике. В настоящей работе рассматривается метод предвычисления растворимости кислорода в ряде органических растворителей по данным о растворимости з этих растворителях чистого азота. [21]
В § 34 были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. [22]
В предыдущем параграфе были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. Докажем теперь, что растворимость такого вещества понижается в растворе, содержащем другой, сравнительно хорошо растворимый, электролит с одноименным ионом. В § 4 будет доказано, что растворимость труднорастворимого вещества увеличивается в присутствии электролита, не содержащего одноименного иона. [23]
Большой практический интерес представляет вопрос о вычислении растворимости веществ при заданных температурах. К сожалению, здесь мы не имеем сколь-либо достоверных формул, и каждый конкретный случай заставляет обращаться к опытным данным. [24]
Большой практический интерес представляет вопрос о вычислении растворимости веществ при заданных температурах. Однако для подобных вычислений не имеется надежных формул, и каждый конкретный случай заставляет обращаться к опытным данным. [25]
В общем случае приходится решать задачу о вычислении растворимости по данному значению произведения растворимости в определенной последовательности. При этом прежде всего устанавливают, какие простые ионы переходят в раствор при растворении данного вещества, затем находят в таблицах констант диссоциации слабых кислот и оснований и в таблицах констант нестойкости комплексных соединений все необходимые для расчета константы. После этого приступают к вычислению растворимости, учитывая все процессы, ведущие к превращению данного твердого вещества в различные переходящие в раствор частицы. [26]
В предыдущем разделе приведены примеры и задачи на вычисление растворимости осадков, которые могли проводиться без учета ряда факторов, рассматриваемых ниже. [27]
Однако если концентрация аниона слишком мала, то при вычислении растворимости мало растворимых солей слабых многоосновных кислот следует учитывать все последовательные ступени гидролиза ( см. разд. [28]
В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. [29]
В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. [30]