Вычисление - растворимость
Cтраница 3
Некоторую возможность в этом направлении дает правило Дюринга, которое может быть применено при вычислении растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известны растворимости их при двух различных температурах. [31]
Леман и Ружицкий ( Lehman, Ruschitzky, 1966) критически рассмотрели правила комбинирования, предложенные различными исследователями при вычислении растворимости веществ в сжатых газах. [32]
Таким образом, для малорастворимого электролита, насыщенный раствор которого имеет незначительную ионную силу, коэффициент активности ионов можно считать равным единице, а при вычислении растворимости электролита по величине произведения растворимости пользоваться приближенной формулой. [33]
Листья Sedum preallum, сок которых имеет резко кислую реакцию ( рН 4 08) и в которых не могут образовываться бикарбонаты, также абсорбируют меньше двуокиси углерода, чем получается при вычислении растворимости этого газа в чистой воде. [34]
 |
Некоторые свойства благородных газов. [35] |
Большинство публикаций, связанных с исследованием растворимости газов в жидкостях, могут быть довольно четко разделены на четыре группы: 1) работы, в которых делаются попытки установления корреляционных зависимостей между растворимостью газов или термодинамическими характеристиками в растворах и различными параметрами, характеризующими то или иное свойство либо газа, либо растворителя; 2) исследования, устанавливающие эмпирические или полуэмпирические зависимости растворимости газа от параметров, характеризующих внешние условия, главным образом от температуры и давления; 3) теоретические работы, в которых на основе выбранной модели проводится вычисление растворимости; 4) работы, связанные со структурной, молекулярно-кинетичес-кой и термодинамической интерпретацией данных растворимости с целью установления возможного механизма растворения газа в жидкости. [36]
Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным знаком. При вычислении растворимости той или иной малорастворимой соли в воде или растворе других солей но величине произведения растворимости следует учитывать: 1) реакции образующихся катионов с гидроксильными ионами воды; 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода; 3) ионную - силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в некоторых случаях еще и 4) возможности образования комплексных ионов. [37]
Разница между результатами, получаемыми при пользовании мо-лярностями или активностями, лежит в пределах точности, с которой определены растворимости трудно растворимых веществ. При вычислениях растворимости по свободным энергиям важно, чтобы растворимость была выражена в стехио-метрических, а не в средних молярностях. [38]
Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным знаком. При вычислении растворимости той или иной малораствори - мой соли в воде или растворе других солей по величине произведения растворимости следует учитывать: 1) реакции образующихся катионов с гидроксильными ионами воды; 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода; 3) ионную силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в некоторых случаях еще и 4) возможности образования комплексных ионов. [39]
Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным знаком. При вычислении растворимости той или иной малорастворимой соли в воде или в растворе других солей по величине произведения растворимости следует учитывать: 1) реакции образующихся катионов с гидроксильными ионами воды, 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода, 3) ионную силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в некоторых случаях еще и 4) возможности образования комплексных ионов. [40]
Рассмотренные выше уравнения пригодны для решения практических задач. Наиболее простая задача - вычисление растворимости осадков в воде в отсутствие общих ионов или посторонних электролитов. Под растворимостью обычно понимают концентрацию ионов металла в насыщенном растворе малорастворимой соли. [41]
Из результатов видно, что при проведении промывки под высоким давлением расход воды сокращается в меньшей степени, чем следовало бы предположить. Это связано с тем, что вычисление растворимости газов из газовых смесей по парциальным давлениям всегда дает преувеличенную растворимость ( см. рис. 77 на стр. [42]
Термодинамические соображения могут быть полезны при оценке пригодности той или иной реакции для аналитических целей с точки зрения полноты превращения. Вопрос о возможности использования реакции для весового анализа может быть решен вычислением растворимости одного или нескольких компонентов. Весьма важен также расчет степени превращения окислительно-восстановительной реакции, которую предположено использовать для объемных определений. Кроме того, необходимо отметить, что потенциометрические методы приобретают все большее значение при выполнении анализов и как основа методов непрерывного контроля химических операций. [43]
Страницы: 1 2 3