Вычисление - теплоемкость
Cтраница 1
Вычисление теплоемкости из суммы по состояниям почти всегда довольно сложная задача, решить которую удается только в приближении. Причина этого заключается в том, что определение механического поведения многих тел может быть сделано только приблизительно и что даже в довольно простых случаях не удается записать замкнутого выражения для суммы по состояниям ( см., например, разд. Ввести упрощения удается только в тех случаях, когда можно применить статистику Максвелла - Больцмана [ уравнения (11.57) и (11.68) ] и когда гамильтониан системы можно разбить на аддитивные члены, не зависящие друг от друга. [1]
Вычисление теплоемкости из суммы по состояниям возможно только в приближении. Это связано главным образом с тем, что задача описания механического поведения системы, состоящей из большого количества частиц, может быть решена только приблизительно. Однако причина этого заключается также еще в том, что часто даже в относительно простых случаях не удается записать замкнутое выражение для суммы по состояниям. [2]
Вычисление теплоемкости, теплового эффекта процессов, теп-лот испарения и плавления подробно описано в курсе химической термодинамики. Здесь оно рассмотрено лишь в объеме, необходимом для выполнения тепловых расчетов основных аппаратов промышленности органических полупродуктов и красителей. [3]
Вычисление теплоемкости веществ, кристаллы которых построены по типу молекулярной решетки. Теплоемкость бензола при 15 К, по данным Лорда, Альберга и Эндрюса [25], равна 0 920 кал / моль. [4]
Вычисление теплоемкости ферментных препаратов в зависи-дюсти от их влажности можно вести по уравнению Скуратова. [5]
 |
Зависимость теплоемкости азота от давления и температуры. [6] |
Для примерного вычисления теплоемкости газов предложены также эмпирические структурные корреляции. [7]
При вычислении теплоемкости этилового спирта по этому методу наиболее трудный и порождающий наибольшие неточности при вычислениях вопрос о степенях свободы внутреннего вращения снимается, так как последние рассматриваются как колебательные степени свободы. Законность такого рода упрощения подтверждается точностью получаемых результатов. Например, Бенневитц и Росснер дают экспериментально найденное значение теплоемкости этилового спирта Ср 19 6 кал / моль-град при 410 К, в то время как величина, интерполированная по полученным выше данным, равна для этой температуры 20 0 кал / моль-град. [8]
При вычислении киломольной теплоемкости смеси надо пользоваться объемными долями, так как киломольные доли равны объемным долям; это положение здесь не доказывается. [9]
При вычислении теплоемкости Cs твердых и жидких веществ, находящихся в равновесии со своим насыщенным паром, следует принимать во внимание, что часть теплоты, полученной калориметрической системой, затрачивается на испарение вещества и на нагревание пара. Эту часть теплоты следует оценивать и, если она не настолько мала, чтобы можно было ею пренебречь, учитывать как поправку к величине Q. При значительных давлениях пара и большом свободном объеме калориметра такую поправку, как правило, приходится вводить. [10]
В практике вычисления теплоемкостей приходится часто от формул для средних С т и С3 переходить к формулам для действительных Ст и С или наоборот. [11]
Эти способы вычисления теплоемкостей жидкости по акустическим данным не единственно возможные. Как мы видели, даже лучший из них метод Губбарда-Андерса требует, кроме измерения скорости звука, еще знания из калориметрических опытов теплоемкости при постоянном давлении и зависимости плотности от температуры. [12]
Метод применения этих данных для вычислений теплоемкостей будет показан на конкретном примере. [13]
Эта зависимость затем используется при вычислении теплоемкости и теплопроводности исследуемых жидкостей. Зависимость т / ( /) для эталонной жидкости определяется один раз и затем используется многократно, так как условия охлаждения микрокалориметра соблюдаются одинаковыми и для исследуемых жидкостей. [14]
Обе приведенные теоремы часто используются при вычислении теплоемкости тел. [15]
Страницы: 1 2 3