Ион - ртуть
Cтраница 1
Ион ртути Hg2 - ион с восемнадцатиэлектронной оболочкой. Наряду с этим ртуть образует ряд соединений [ соединения. Электронная структура таких соединений рассмотрена в разд. [1]
Ион ртути ( II) легко присоединяет четыре иона цианида ( см. табл. 6) и также, вероятно, довольно легко образует тетрайодо-комплекс. [2]
Ионы ртути, в свою очередь, тоже оказывают поляризующее действие на электронные облака галогенов и, следовательно, увеличивают степень их перекрывания с электронными облаками и ор-биталами ртути. [3]
Ионы ртути ( II) в кислой среде образуют с дитизоном первичный дитизонат Hg ( HDz) 2, растворимый в СНС13 или ССЦ с образованием оранжево-желтого раствора. [4]
 |
Детали координирования Hg2 - HOH3B цианиде ртути ( П. [5] |
Ионы ртути ( П) катализируют ряд реакций с комплексными соединениями, например гидратацию [ M ( NH3) 5X ] 2, где МСо или Сг, но механизм этих реакций недостаточно ясен, хотя он, вероятно, включает промежуточные соединения с хлорными мостиками [13] ( стр. [6]
Ионы ртути легко восстанавливаются до металлической ртуп действием более электроотрицательных металлов. [7]
Ион ртути образует димер из двух молекул меркапт-альбумина, представляющего собой фракцию альбумина, содержащую одну сульфгидрильную группу. Объясните, почему в начальной стадии реакция иона ртути с белком идет быстро, но присоединение второй молекулы белка к комплексу происходит медленно. [8]
Ион ртути с четырьмя ионами иода составляют внутреннюю сферу комплекса, а за пределами ее расположена внешняя сфера из двух ионов калия. [9]
Ионы ртути ( II) открывают действием SnClg по образованию черного осадка металлической ртути. [10]
Ионы ртути образуют на классических полярограммах не волны, а площадки предельного тока. [11]
Ион ртути определяют по интенсивности желтовато-розовой окраски медно-йодной соли на фоне белого осадка йодида меди. [12]
Ионы ртути - сильные окислители, поэтому ртуть из своих соединений восстанавливается всеми металлами, находящимися в ряду. [13]
Ионы ртути ( 1) диспропорционируют на монофункциональной иминодиуксусной смоле на Hg2 и элементарную ртуть, осаждающуюся на смоле в виде серого налета. Этим объясняются весьма большие значения емкости. Напротив, для элюирова-ния связанной в комплекс ртути ( П) справедливы приведенные в разд. [14]
Ионы ртути ( П) ведут себя аномально, поскольку они склонны к образованию инертных комплексов. Как комплексообразование, так и разложение тормозится при комнатной температуре. При 80 - 90, напротив, Hg2 ведет себя на монофункциональной иминодиуксусной смоле как обычный ион. При работе с Hg2 нужно учитывать также возможные реакции комплексообразования в растворе. Величина DpH 1 7, а емкость составляет 0 87 молей на моль монофункциональной иминодиуксусной смолы. Одновалентные ионы ртути на смоле диспропорционируют ( ср. [15]
Страницы: 1 2 3 4