Ион - ртуть
Cтраница 3
Ионы ртути ( I) и ртути ( II) обнаруживают путем обработки первичной хроматограммы каплей 0 5 N раствора йодистого калия. Зона ртути ( II) обнаруживается по ярко-оранжевой окраске. На хроматограмме раствора смеси катионов пяти групп серо-зеленая зона одновалентной йодистой ртути отсутствует. [31]
Ионы ртути ( I) в смеси катионов четырех групп обнаруживают также проявлением первичной хроматограммы каплей 1 N раствора нитрита натрия. Центр хроматограммы окрашивается в серый цвет выделившейся ртути. [32]
Ион ртути с четырьмя ионами иода составляет внутреннюю сферу комплекса, а за пределами ее расположена внешняя сфера из двух ионов калия. [33]
Ионы ртути ( Hg 2) в данной реакции являются окислителями. Окислители в процессе реакции восстанавливаются. [34]
Ион ртути Hga - ион с восемнадцатиэлектронной оболочкой. Наряду с этим ртуть образует ряд соединений [ соединения ртути ( 1) 3, в которых она имеет степень окисления - J-1. Электронная структура таких соединений рассмотрена в разд. [35]
Пока ионы ртути связаны в виде хлорной ртути, они не могут реагировать с нитропруссидом. [36]
 |
Потенциалы полуволн tfys и нормальные потенциалы. [37] |
Когда ионы ртути разряжаются на чистой поверхности жидкой ртути, перенапряжение имеет ничтожно малую величину. Но и эта небольшая поляризация объяснялась диффузионными явлениями, хотя на жидком электроде при поляризации часто возникают интенсивные движения поверхности электрода, вызывающие перемешивание раствора и снижающие концентрационную поляризацию. [38]
Однако ионы ртути осаждаются на мембране, и их следует предварительно удалить из исследуемого раствора. При отравлении мембраны время отклика увеличивается и наблюдается дрейф потенциала. Чтобы сделать электрод вновь пригодным к работе, мембрану полируют. [39]
Концентрация ионов ртути в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе. Как это следует из понятия о произведении растворимости, при увеличении концентрации хлорид-ионов концентрация ионов ртути будет понижаться, а следовательно, будет понижаться и потенциал системы Hg2 / Hg. Действительно, как видно из данных, приведенных в табл. 6, потенциал каломельных электродов становится менее положительным при увеличении концентрации ионов хлора. [40]
Восстановление ионов ртути ( I) или ртути ( II) вызывает определенный катодный диффузионный ток г с, который пропорционален общей концентрации В, ионов металла в массе раствора. В добавление к этому конечная волна для окисления капельного ртутного электрода [ уравнение ( 8 - 4) ] в отсутствие лигандов может смещаться в область более отрицательных потенциалов при образовании комплексов ионов ртути ( I) или ртути ( П), или обоих. Определенная четкая анодная волна может получаться в присутствии небольших количеств деполяризующего лиганда, и анодный диффузионный ток 1 а будет пропорционален концентрации в массе раствора того лиганда, который не связан с ионами металла. [41]
Концентрация ионов ртути в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе. Как это следует из понятия о произведении растворимости, при увеличении концентрации хлорид-ионов концентрация ионов ртути будет понижаться, а следовательно, будет понижаться и потенциал системы Hg / Hg. Действительно, как видно из данных, приведенных в табл. 6, потенциал каломельных электродов становится менее положительным при увеличении концентрации ионов хлора. [42]
Обнаружение ионов ртути ( I, II) и свинца в отсутствие ионов висмута, а) В отсутствие В1з4 - ионов [ Hg2 ] a -, Hg24 -, РЬ2 - ионы обнаруживают по следующей методике. Через окись алюминия пропускают исследуемый раствор, хроматограмму промывают водой и проявляют раствором иодида калия. [43]
Склонность ионов ртути ( II) к образованию растворимого в воде недиссоциированного цианида ртути так велика, что они способны выделять ионы железа ( II) из ионов ферроцианида. [44]
Функция иона ртути ( П) заключается в содействии расщеплению связи BrCl. Реакция ВгС1 С1 - - - BrCir не может способствовать такому гетеролизу, так как в растворе уже имеется двадцатикратный избыток хлорид-ионов. Этот механизм справедлив только для менее активных олефинов; некоторые из более активных олефинов образуют устойчивые продукты присоединения с ионом ртути ( II), в результате чего присоединение BrCl к двойной связи в этих соединениях в присутствии ионов ртути замедляется. [45]
Страницы: 1 2 3 4