Cтраница 2
Ион ртути ( II) образует прочный оранжевый комплекс, экстрагирующийся хлороформом и четыреххлори-стым углеродом. Ион цинка образует красное внутри-комплексное соединение. [16]
Ионы ртути и сурьмы должны отсутствовать, так как их рода-мины люминесцируют оранжево-красным светом. Родаминат ртути нестоек: его устойчивость в бензоле увеличивается с повышением содержания ртути. Раствор родамината сурьмы не люминесци-рует, но, поглощая ультрафиолетовые лучи, гасит люминесценцию родамината таллия. НВг ( порциями по 1 мл) полностью очищает его от следов ртути и сурьмы. [17]
Ионы ртути ( I) образуют осадки и с другими реактивами, а. Хромат калия К2СгО4 дает при нагревании с солями Hg22 красный осадок Hg2CrO4, растворимый в азотной кислоте. [18]
Ионы ртути ( II) открывают действием SnCb по образованию черного осадка металлической ртути. [19]
Ионы ртути ( II) могут восстанавливаться до металлической ртути и более слабыми восстановителями. [20]
Ионы ртути ( П) катализируют ряд реакций с комплексными соединениями, например гидратацию [ M ( NH3) 6X ] 2, где МСо или Сг, но механизм этих реакций недостаточно ясен, хотя он, вероятно, включает промежуточные соединения с хлорными мостиками [13] ( стр. [21]
Ион ртути ( II) легко присоединяет четыре иона цианида ( см. табл. 6) и также, вероятно, довольно легко образует тетрайодо-комплекс. [22]
Ионы ртути мешают анализу и должны быть предварительно отделены. [23]
Ионы ртути ( II) открываются таким же путем. После восстановления осадок промывают концентрированной соляной кислотой и затем наблюдают люминесценцию в темном поле микроскопа. Еще удобнее производить восстановление ионов ртути ( II) аскорбиновой кислотой, так как в этом случае мы избегаем возможного восстановления до металлической ртути. [24]
Ионы ртути ( I) образуют с этими реагентами красновато-фиолетовое пятно. Бромфеноловый синий образует фиолетовое пятно на бумаге, бензопурпурин - красное, по краям коричнево-красное. [25]
Ионы ртути маскируют цианидами. Большие количества стронция и бария выделяют в виде сульфата. Фосфаты и арсенаты не мешают обнаружению кальция. [26]
Ионы ртути ( I) образуют с этими реагентами красновато-фиолетовое пятно. Бромфеноловый синий образует фиолетовое пятно на бумаге, бензопурпурин - красное, по краям коричнево-красное. [27]
Ионы ртути маскируют цианидами. Большие количества стронция и бария выделяют в виде сульфата. Фосфаты и арсенаты не мешают обнаружению кальция. [28]
Ионы ртути диффундируют с поверхности электрода в раствор, вследствие чего и получается анодный ток. Он очень мал, если потенциал электрода заметно отрицательнее нормального потенциала реакции, ибо при таких потенциалах концентрация ионов Hg. [29]
Ионы ртути, как и ионы благородных и полублагородных металлов, являются очень сильными окислителями, а потому из своих соединений восстанавливаются всеми металлами, стоящими в ряду напряжений выше ртути. [30]