Ион - одновалентная ртуть
Cтраница 1
Ионы одновалентной ртути мало способны к образованию комплексных солей, а иоп двухвалентной ртути образует ряд комплексных ионов. [1]
Ионы одновалентной ртути мало способны к образованию комплексных солей, а ион двухвалентной ртути образует ряд комплексных ионов. [2]
Ионы одновалентной ртути образуют осадки и с другими реактивами. [3]
В каких условиях ионы одновалентной ртути устойчивы к реакции диспропорционирования. [4]
Соляная кислота с ионом одновалентной ртути образует белый осадок Hg2Cl2, чернеющий от аммиака. [5]
Соляная кислота с ионом одновалентной ртути образует белый осадок хлорида ртути ( I) Hg2Cl2, который чернеет от аммиака ввиду выделения металлической ртути ( стр. [6]
Экспериментально было установлено, что ион одновалентной ртути является ассоциированным Hg как в соединениях, так и в растворе. [7]
Добавление в катализирующую жидкость сульфата окиси железа обеспечивает непрерывное окисление иона одновалентной ртути. [8]
Как известно, ионы СГ образуют труднорастворимое соединение HgCl с ионами одновалентной ртути. На этом основано меркурометрическое определение хлоридов путем титрования их растворов Hg. Индикатором служит раствор he ( C S) 3, действие которого основано на том, что как только по окончании осаждения HgCl в растворе появляется небольшой избыток титрованного растьора Hg. Hg вступают в реакцию с ионами C. S -; в результате этого i - e ( Cii) 3 разлагается и красная окраска раствора исчезает. Контрольным опытом должно быть установлено, какой объем титрованного раствора Hg. Os затрачивается на реакцию с индикатором. Этот объем вычитают из объема, затраченного при титровании раствора хлорида. [9]
 |
Схема элемента Вестона. [10] |
При замыкании цепи адмий отщепляет в раствор ионы кадмия, а ионы одновалентной ртути разряжаются на поверхности металлической ртути. [11]
Металлическая медь действует на ион двухвалентной ртути так же, как и на ион одновалентной ртути. [12]
Металлическая медь действует на ион двухвалентной ртути так же, как и на ион одновалентной ртути. [13]
Меркурометрический метод основан на образовании малорастворимого соединения однохло-ристой ртути ( каломель Hg2Cl2) при добавлении ионов одновалентной ртути Hg к раствору, содержащему ионы хлора. Избыток ионов ртути в растворе, после связывания всех инов хлора, может быть замечен по обесцвечиванию роданида железа. [14]
Одновременно с сульфат-ионом в растворе не могут присутствовать ионы бария, стронция, свинца, а также ионы одновалентной ртути в том количестве, которое превышает весьма малую растворимость сульфата одновалентной ртути. [15]
Страницы: 1 2 3