Cтраница 2
Считают, что ион растворенного вещества, притягивая к себе молекулы растворителя, оказывается окруженным этими молекулами, как некоторой оболочкой; ее называют солъватной оболочкой, а для водных растворов - гидратной оболочкой. [16]
Присутствие в воде ионов растворенного вещества вызывает качественно аналогичные изменения в инфракрасных и раманов-ских спектрах воды, что и изменение температуры. При данной опытной температуре структурная температура раствора просто указывает температуру, при которой чистая вода будет вести себя аналогичным образом. Однако, как показал Бергквист [174] на основании исследований спектров ЯМР, изменения структуры воды, вызванные присутствием ионов и изменениями температуры, в действительности совершенно различны. Ниже будет показано, что аналогичный вывод следует также из рамановского спектра воды и растворов электролитов. Следовательно, хотя структурная температура является полезной концепцией при сравнительных исследованиях, однако она не имеет абсолютного значения. [17]
Если при взаимодействии ионов растворенного вещества с молекулами растворителя ионы окружаются нейтральными молекулами растворителя с образованием солъватоком-плекса, то такое явление называется сольватацией, а для водных растворов - гидратацией. [18]
Полярные молекулы воды сольватируют ионы растворенного вещества. [19]
В растворах электролитов реагируют ионы растворенных веществ. Реакции между ионами направлены в сторону образования труднорастворимых или малодиссоциированных веществ. [20]
В этих растворителях концентрация ионов растворенных веществ ничтожно мала; растворенные вещества присутствуют и реагируют друг с другом в виде недиссоциированных молекул. [21]
Реакция восстановления или окисления ионов растворенного вещества протекает на электродах в результате перехода электронов. [22]
В этих растворителях концентрация ионов растворенных веществ ничтожно мала; растворенные вещества присутствуют и реагируют друг с другом в виде недиссоциированных молекул. [23]
Благодаря ограничению в движении ионов растворенного вещества ослабляется их влияние на процесс испарения растворителя. Поэтому давление пара растворителя понижается уже не строго пропорционально числу присутствующих ионов, а в несколько меньшей степени. [24]
В разбавленных растворах молекулы или ионы растворенного вещества истинно связывают лишь очень малую долю растворителя. Весь остальной растворитель в любом растворе связан энтропийно. [25]
Разбавление раствора увеличивает вероятность столкновения ионов растворенного вещества с ионами воды, вследствие этого степень гидролиза растет. Константа гидролиза от разбавления раствора не зависит. [26]
Водные молекулы прочно связаны с ионами растворенного вещества и участвуют с ними как одно целое в броуновском движении. Второй вид гидратации объясняется взаимодействием ионов с молекулами воды, не входящими в ближайшее окружение. Молекулы воды испытывают лишь незначительное влияние ионных полей без потери поступательных степеней свободы. Толщина ближнего гидратного слоя имеет молекулярные размеры, а число молекул воды, удерживаемых ионами в этом слое, называется координационным числом ( или лигандностъю) и является важной количественной характеристикой гидратации. Лиганд-ность ионов зависит от их природы, концентрации электролита, температуры и некоторых других условий. [27]
Поэтому анализируемый раствор наряду с ионами растворенных веществ всегда содержит Н и ОН -, с. [28]
Анализируемые водные растворы наряду с ионами растворенных веществ содержат ионы, возникшие за счет диссоциации молекул воды. Это обстоятельство необходимо учитывать при анализе различных соединений. [29]
Анализируемые водные растворы наряду с ионами растворенных веществ содержат ионы, возникшие за счет диссоциации молекул воды. [30]