Cтраница 2
Для ионов таллия ( III) характерно образование многочисленных комплексных соединений. [16]
Открытие ионов таллия химическим путем до настоящего времени требует проведения длительного процесса выделения и концентрирования их. Открытие путем спектрального анализа также связано с предварительным обогащением. [17]
Определение ионов таллия, который хотя и образует прочный комплекс с ЭДТА, но не реагирует на присутствие обычных металлоиндикаторов. [18]
Обнаружение ионов таллия в присутствии Hga - HOHOB проводят при помощи избытка иодида калия. При пропускании проявителя образуется красно-оранжевая зона иодида ртути ( II), исчезающая при добавлении избытка реактива; желтая зона иодида таллия остается вверху колонки. [19]
Определение ионов таллия, который хотя и образует прочный комплекс с ЭДТА, но не реагирует на присутствие обычных металлиндикаторов. [20]
Переведение иона таллия при помощи оксалатного метода в карбонат таллия ( вместе с цезием и рубидием) нецелесообразно, так как при прокаливании со щавелевой кислотой таллий улетучивается. [21]
Аналогично воздействуют ионы таллия. Небольшие количества ртути ( I), меди ( I) и свинца ( II) не влияют на результаты. [22]
Продукт взаимодействия иона таллия ( III) с родамином С в концентрированной соляной кислоте извлекается бензолом и подвергается ультрафиолетовому облучению. Наблюдается яркая оранжево-красная люминесценция. Аналогичную реакцию дают ионы сурьмы, золота и ртути. Их перед открытием иона таллия выделяют на медной фольге. [23]
При введении ионов таллия ( I) в раствор щелочного галоида и последующем высушивании образующиеся кристаллы при действии ультрафиолетовых лучей люминесцируют. Наиболее сильная люминесценция, как это видно из табл. 11, возникает при введении иона таллия ( I) в раствор иодида аммония. [24]
Для открытия иона таллия каплю раствора помещают на кварцевое предметное стекло и обрабатывают каплей раствора аммиака ( при этом могущие находиться в растворе следы ионов олова переходят в гидроокись и обнаружению таллия не мешают), затем смешивают с каплей раствора иодида калия и высушивают под сушильной лампой. Ионы таллия открывают по желтой, желто-зеленой или фиолетовой люминесценции. [25]
Как известно, ион таллия ( I) T1 ведет себя в некоторых отношениях подобно ионам щелочных металлов, в частности калия и более тяжелых щелочных металлов. [26]
В ходе открытия ионов таллия каплю исследуемого раствора помещают на предметное кварцевое или обычное стекло. После полного высыхания пятно рассматривают в темном поле ультрафиолетового микроскопа. В присутствии ионов таллия наблюдается желтая или бирюзово-голубая люминесценция. [27]
Опыты показали, что ион таллия легко может быть обнаружен по люминесценции в присутствии 200 000-кратных количеств ионов цинка и никеля и 400 000-кратных количеств ионов кадмия. [28]
В результате этой операции ионы таллия окисляются до трехвалентного состояния. К охлажденному раствору прибавляют раствор аммиака до появления сильного запаха и осадок гидроокисей, в том числе гидроокись таллия ( III), отфильтровывают через плотный бумажный фильтр. После промывания его переносят с фильтра в стакан и растворяют в разбавленной соляной кислоте. Полученный раствор упаривают до 3 - 5 мл для удаления избытка соляной кислоты и далее к нему добавляют раствор сернистой кислоты для восстановления ионов таллия до одновалентного состояния. Раствор разбавляют до 50 мл, добавляют насыщенный раствор карбоната натрия до полного осаждения ионов всех тяжелых металлов в виде основных карбонатов. Осадок сразу же отфильтровывают и 3 - 5 раз промывают водой, присоединяя промывную жидкость к фильтрату. Фильтрат подкисляют соляной кислотой и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, где разбавляют водой до метки. [29]
В раствор, содержащий ионы таллия ( I), опущены соединенные друг с другом платиновый электрод и электрод, сделанный из двуокиси свинца. Соответствующие кривые показаны на рис. ПО. [30]