Ион - тантал
Cтраница 2
В целях анализа - явления, происходящие во время роста оксидного слоя, могут быть разделены и рассмотрены как 4 специфических процесса: 1) образование ионов тантала на границе металл-оксидный слой, 2) одновременная адсорбция эквивалентного числа ионов кислорода на границе оксидный слой-электролит, 3) перемещение ионов тантала в оксидный слой и через него и 4) реакция между ионами тантала, достигшими внешней поверхности оксидного слоя, и адсорбированными ионами кислорода. Процессы 1, 2 и 4, связанные с движением электронов, протекают чрезвычайно быстро, процесс 3 требует значительного времени, так как он связан с перемещением ионов в твердом теле. Вследствие этого в растущем оксидном слое возникает избыток танталовых ионов вблизи танталового анода, убывающий по направлению к кислородному катоду. Наличие такого распределения ионов тантала, характеризующееся тем, что в каждый данный момент существует некоторое количество перемещающихся ионов тантала и эквивалентное количество дожидающихся их на границе оксидный слой-электролит ионов кислорода, рассматривается как электродвижущая сила электролитической поляризации, компенсирующая приложенное извне напряжение, и одновременно как ионный объемный заряд в оксидном слое. [16]
Таким образом, приложенное к ячейке напряжение распределяется на две неравные части: а) для преодоления большой электродвижущей силы поляризации, связанной с трудностью перемещения ионов тантала в оксидном слое, и б) для преодоления малой электродвижущей силы ( меньше 2 в) поляризации кислородного катода на поверхности оксидного слоя. [17]
В целях анализа - явления, происходящие во время роста оксидного слоя, могут быть разделены и рассмотрены как 4 специфических процесса: 1) образование ионов тантала на границе металл-оксидный слой, 2) одновременная адсорбция эквивалентного числа ионов кислорода на границе оксидный слой-электролит, 3) перемещение ионов тантала в оксидный слой и через него и 4) реакция между ионами тантала, достигшими внешней поверхности оксидного слоя, и адсорбированными ионами кислорода. Процессы 1, 2 и 4, связанные с движением электронов, протекают чрезвычайно быстро, процесс 3 требует значительного времени, так как он связан с перемещением ионов в твердом теле. Вследствие этого в растущем оксидном слое возникает избыток танталовых ионов вблизи танталового анода, убывающий по направлению к кислородному катоду. Наличие такого распределения ионов тантала, характеризующееся тем, что в каждый данный момент существует некоторое количество перемещающихся ионов тантала и эквивалентное количество дожидающихся их на границе оксидный слой-электролит ионов кислорода, рассматривается как электродвижущая сила электролитической поляризации, компенсирующая приложенное извне напряжение, и одновременно как ионный объемный заряд в оксидном слое. [18]
В целях анализа - явления, происходящие во время роста оксидного слоя, могут быть разделены и рассмотрены как 4 специфических процесса: 1) образование ионов тантала на границе металл-оксидный слой, 2) одновременная адсорбция эквивалентного числа ионов кислорода на границе оксидный слой-электролит, 3) перемещение ионов тантала в оксидный слой и через него и 4) реакция между ионами тантала, достигшими внешней поверхности оксидного слоя, и адсорбированными ионами кислорода. Процессы 1, 2 и 4, связанные с движением электронов, протекают чрезвычайно быстро, процесс 3 требует значительного времени, так как он связан с перемещением ионов в твердом теле. Вследствие этого в растущем оксидном слое возникает избыток танталовых ионов вблизи танталового анода, убывающий по направлению к кислородному катоду. Наличие такого распределения ионов тантала, характеризующееся тем, что в каждый данный момент существует некоторое количество перемещающихся ионов тантала и эквивалентное количество дожидающихся их на границе оксидный слой-электролит ионов кислорода, рассматривается как электродвижущая сила электролитической поляризации, компенсирующая приложенное извне напряжение, и одновременно как ионный объемный заряд в оксидном слое. [19]
Мешают определению ниобия 10 - 50-кратные количества ионов V, W, Zr, Mo. Ионы тантала проявляют несколько меньшую каталитическую активность, чем ионы ниобия. [20]
 |
Сегнетоэлектрики со структурой тетрагональной кислородной калиево-вольфрамовой бронзы. [21] |
Замещение ионов ниобия в PbNbjOe ионами тантала приводит к образованию непрерывного ряда твердых растворов при понижении температуры Кюри от 575 до 260 С. [22]
А и, следовательно, недостаточна для перемещения ионов. Это значит, что асимметричное распределение ионов тантала остается замороженным, и разряд электродвижущей силы, созданной этими ионами, осуществляется за счет перемещения электронов. [23]
Получено выражение для концентрационной и температурной зависимости равновесного потенциала тантала. Изучены поляризация молибденового катода в расплавах, содержащих ионы тантала и влияние условий электролиза на характер осадков тантала. [24]
Легирование танталом повышает коррозионную стойкость титана в растворах соляной и серной кислот. Пассивное состояние сплава в присутствии окислителей обусловлено образованием пленок ТЮа с включением ионов тантала. [25]
Окисный слой образуется в результате диффузии ионов тантала в тонкую окисную пленку, всегда присутствующую на поверхности раздела фаз. Структуру запирающего слоя электрохимически можно представить как анод на границе металл [ окисел и катод на границе окисел электролит, а окисный слой - как биполярный электрод, на котором происходит реакция между ионами тантала, диффундирующими через окисную пленку, и адсорбированными ионами кислорода. [26]
Экстракционно-каталитический метод определения ниобия с применением БО и индикаторной реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода более избирателен, чем метод, основанный на проведении той же реакции в водной среде по отношению к ионам меди, никеля, титана, железа, хрома, кобальта и марганца. Определению ниобия не мешает 103 - 104-кратный избыток указанных ионов; мешают 10 - 50-кратные количества ионов ванадия, вольфрама, циркония и молибдена. Ионы тантала проявляют несколько меньшую каталитическую активность, чем ионы ниобия. Продолжительность определения ( без химической подготовки проб) составляет 20 - 30 мин. [27]
Ионная имплантация тантала в железе приводит к получению слоя поверхностного сплава, который представляет собой метастабильный твердый раствор тантала в железе и обладает повышенной по сравнению с железом коррозионной стойкостью. Причем с увеличением дозы имплантации тантала выше 5 104 ион / см2 при энергии пучка 20 кэВ уровень коррозионной стойкости не повышается. Существование дозы насыщения свидетельствует о распылении ионов тантала, имеющего высший атомный номер, в процессе имплантации с относительно высокой энергией. [28]
Для разделения ионов ниобия и тантала в качестве сорбента используют измельченный уголь ДАУХ, насыщенный комплексообразую-щим реагентом - 8-оксихинолином. Разделение ионов ниобия и тантала основано на различии растворимостей их 8-оксихинолятов в виннокислых средах в присутствии минеральной кислоты. Ионы ниобия в этих условиях осаждаются при рН 3 6 - 6 5, ионы тантала - при рН 1 5 и ниже. [29]
В целях анализа - явления, происходящие во время роста оксидного слоя, могут быть разделены и рассмотрены как 4 специфических процесса: 1) образование ионов тантала на границе металл-оксидный слой, 2) одновременная адсорбция эквивалентного числа ионов кислорода на границе оксидный слой-электролит, 3) перемещение ионов тантала в оксидный слой и через него и 4) реакция между ионами тантала, достигшими внешней поверхности оксидного слоя, и адсорбированными ионами кислорода. Процессы 1, 2 и 4, связанные с движением электронов, протекают чрезвычайно быстро, процесс 3 требует значительного времени, так как он связан с перемещением ионов в твердом теле. Вследствие этого в растущем оксидном слое возникает избыток танталовых ионов вблизи танталового анода, убывающий по направлению к кислородному катоду. Наличие такого распределения ионов тантала, характеризующееся тем, что в каждый данный момент существует некоторое количество перемещающихся ионов тантала и эквивалентное количество дожидающихся их на границе оксидный слой-электролит ионов кислорода, рассматривается как электродвижущая сила электролитической поляризации, компенсирующая приложенное извне напряжение, и одновременно как ионный объемный заряд в оксидном слое. [30]
Страницы: 1 2 3