Cтраница 4
В количественном анализе используют восстановительные свойства некоторых катионитов. Например, сульфоуголь восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного, шестивалентный молибден до пятивалентного, бихромат-ионы до ионов трехвалентного хрома. [46]
Предполагается, что первичным фотохимическим процессом при УФ облучении такой композиции является фотохимическое восстановление трехвалентного хрома из шестивалентного с образованием окиси хрома. В процессе вторичных фотохимических реакций происходит образование поперечных связей между функциональными группами полимера ( группами СО) и ионами трехвалентного хрома, благодаря чему образуется сшитый слой, устойчивый к растворению. [47]
В литературе опубликован метод разделения железа и хрома в форме щитратных комплексов при помощи ионообменных смол. Принцип метода разделения состоит в том, что ионы трехвалентного железа в присутствии лимонной кислоты поглощаются смолой, а ионы трехвалентного хрома в этих условиях не сорбируются. В первом фильтрате определяют хром, во втором - железо. [48]
В литературе опубликован метод разделения железа и хрома в форме нитратных комплексов при помощи ионообменных смол. Принцип метода разделения состоит в том, что ионы трехвалентного железа в присутствии лимонной кислоты поглощаются смолой, а ионы трехвалентного хрома в этих условиях не сорбируются. В подготовленную колонку вводят раствор ( рН 1 - 2 по соляной кислоте), содержащий железо и хром. В первом фильтрате определяют хром, во втором - железо. [49]
Красная свинцовая руда представляет собой хромат свинца PbCrOu. Хромистый же железняк FeCrzCh-это минерал, изоморфный с магнитным железняком, от которого он отличается лишь заменой ионов трехвалентного железа на ионы трехвалентного хрома. [50]
Катодное восстановление нитробензола в анилин и анодное окисление спирта в уксусную кислоту являются примерами процессов этого типа. Вероятно, необратимы также некоторые неорганические реакции, например электролитическое восстановление азотной кислоты и нитратов в гидроксиламин и аммиак или анодное окисление ионов трехвалентного хрома в хромат-ионы. Хотя проблемы электролитического окисления и восстановления были предметом многочисленных экспериментальных исследований, точный механизм протекающих при этом реакций остается все еще спорным. [51]
Способность глин к ионному обмену наиболее наглядно можно проследить на следующем опыте. Поместив одну из проб в дистиллированную воду, можно видеть, что прошедшая через пробу вода не изменяет своей окраски и химический анализ не обнаруживает ионов трехвалентного хрома. Если же вместо воды в другом опыте взять бесцветный раствор хлоридов натрия или кальция, то над или ЕОД пробой глины будет накапливаться раствор, имеющий зеленоватый или изумрудный цвет, что свидетельствует о наличии в этой части раствора ионов трехвалентного хрома, вытесненных и замещенных ионами натрия или кальция. Химическим или физико-химическим анализом можно определить количество вытесненного трехвалентного хрома, которое эквивалентно количеству поглощенного натрия или кальция. [52]
На основании тщательных исследований был сделан тот вывод, что в случае анодного окисления ионов трехвалентного хрома и иодата действительным окислительным агентом являются не радикалы гидроксила или перекись водорода, а окисел металла, применяемого в качестве вещества анода. XIII уже упоминалось, что есть основания считать, что в ходе выделения кислорода на металлических анодах идет образование более высоких окислов; по всей вероятности, именно они и окисляют ионы трехвалентного хрома в хромат, а ионы иодата в периодат. [53]