Ион - галлий
Cтраница 1
Ионы галлия, индия, бериллия, железа ( III), церия ( IV), цинка, кобальта, никеля и кальция мешают проведению флуоро-метрического титрования ионов алюминия. [1]
Ионы галлия более низкой валентности, чем 3, неустойчивы в водных растворах и могут в дальнейшем окисляться до устойчивого-трехвалентного состояния либо на электроде, либо взаимодействуя с компонентами раствора в приэлектродном слое. Последнее приводит к значительному увеличению выхода по току анодного окисления галлия в расчете на трехвалентные ионы. [2]
Восстановление ионов галлия ( III) и окисление металлического галлия протекают в условиях диффузионного контроля. Потенциалы фт / 4 катодной и анодной кривых равны - 0 900 0 005 В ( нас. Кроме того, из катодных и анодных кривых, полученных в условиях реверса тока, следует равенство п Зта ( где Та - переходное время анодного процесса), что согласуется с теоретическими выводами [2] при условии равенства катодного и анодного токов. [3]
Наличие иона галлия в исследуемом растворе устана вливают по одной из следующих люминесцентных реакций: с морином, с 8-оксихинолином, с ализариновым красным R или с родамином С. Порядок ее выполнения: в капилляр набирают исследуемый раствор, раствор родамина С в концентрированной соляной кислоте и бензол; капилляр запаивают с обоих концов и растворы перемешивают с помощью центрифугирования. При этом родаминантный комплекс галлия переходит в бензольный слой, который люми-несцирует оранжево-красным цветом. Для повышения чувствительности проводят холостой опыт: в отсутствие иона галлия бензольный слой люминесцирует слабым голубым светом. [4]
В слабокислых средах ионы галлия образуют с морином комплекс, лю-минесцирующий зеленым светом. Сам реагент при этом практически не светится. Если к раствору комплекса добавлять раствор комплексона III, то последний образует с ионами галлия более прочный комплекс и интенсивность люминесценции падает. Определение выполняется на микротитраторе Т-101. В кювету прибора отбирают 1 мл исследуемого раствора соли галлия. Устанавливают такую чувствительность злектросхемы, чтобы начальное показание микроамперметра составляло 90 - 98 делений. В процессе титрования показания микроамперметра падают до определенного значения. По окончании титрования строят кривую титрования, из которой находят точку эквивалентности. Содержание галлия рассчитывают с учетом ошибок титрования. [5]
Диантипирилметан неколичественно осаждает ионы галлия из солянокислых растворов. [6]
К раствору, содержащему ион галлия ( III), добавили избыток аммиачного буферного раствора с рНЧО и точно 25 00 мл 0 0i5862 F раствора комплекса магния с ЭДГА. [7]
 |
Характеристика кристаллофосфоров на основе СаО. [8] |
Открытие невозможно в присутствии ионов галлия и олова. Добавление спирта значительно усиливает люминесценцию. [9]
Метод основан на способности ионов галлия образовывать с люмогаллионом ( 2 2 4 -триокси - 5-хлор - ( 1-азо - Г) - бензол-3 - сульфокислотой) при рН 1 7 - 4 0 комплексное соединение, флуоресцирующее оранжево-красным светом. В отсутствие галлия в тех же условиях реактив не флуоресцирует. Соединение извлекается изоамиловым спиртом; экстракт интенсивно флуоресцирует. Зависимость между интенсивностью флуоресценции к концентрацией галлия до 0 5 мкг в 5 мл раствора является линейной в интервале рН 1 7 - 4 0 как для водного раствора, так и для экстракта. [10]
Люмогаллион ИРЕА [13, 14, 55] с ионами галлия образует при рН 1 7 - 4 0 комплексное соединение, люминесцирующее оранжево-красным светом. В отсутствие галлия люминесценция раствора отсутствует. Образующееся соединение извлекают изоамиловым спиртом. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации галлия в растворе сохраняется от 0 001 до 0 1 мкг / мл. Мешают элементы, описанные на стр. [11]
Комплексен III образует с ионами галлия прочное комплексное соединение ( р ( 20 26 01), позволяющее проводить определение галлия в кислой среде ( рН 2 0 - 3 0) в присутствии 7 - ( 1-нафтилазо) - 8-оксихинолин - 5-сульфокислоты или 7 - ( 4-суль-фо - 1-нафтилазо) - 8-оксихинолин - 5-сульфоки слоты. [12]
Сопоставление результатов изучения процесса взаимодействия ионов галлия с ферроцианидами лития, натрия и калия позволяет сделать следующие выводы. [14]
Тартраты и оксалаты образуют с ионами галлия при рН 9 - 11 устойчивые комплексные ионы [ Оа ( С4Н4О6) з ] 3 - и [ Ga ( C2O4) 3 ] 3 -; они позволяют отделить галлий в аммиачном растворе от [ Zn ( NH3) 4 ] 2 - fL с использованием катионитов22 в NHt-форме. [15]
Страницы: 1 2 3 4