Cтраница 1
Газ ван-дер - Ваальса обнаруживает эффекты, которых нет у идеальных газов. Часть из них ( наиболее интересные) можно будет исследовать лишь позже, так как они связаны с устойчивостью термодинамического равновесия. Здесь мы рассмотрим только явление Джоуля-Томсона. [1]
Температура газа Ван-дер - Ваальса в процессе Джоуля-Томсона меняется. При этом отметим весьма существенный факт - знак эффекта зависит от температуры. [2]
Моль газа Ван-дер - Ваальса изотермически расширяется от критического состояния до девятикратного увеличения объема. Определить изменение энтропии газа, подведенное к газу тепло и совершенную им работу. [3]
Изотермы газа Ван-дер - Ваальса и реального газа на участке а-б совпадают друг с другом. [4]
Изотермы газа Ван-дер - Ваальса и реального газа на участке д-е совпадают между собой и соответствуют жидкому состоянию вещества. [5]
Для газа Ван-дер - Ваальса расчет G проводится громоздко, тогда как вычисление F / n провести достаточно просто. [6]
Для газа Ван-дер - Ваальса, как и для других реальных газов, зависимость химического потенциала от давления связана с изменением обоих составляющих - энтропии и энтальпии. [7]
Уравнение состояния газов Ван-дер - Ваальса наиболее точно определяет поведение легких газов при давлении до 100 атм и при температуре 0 - 20 С. [8]
Явление охлаждения газа Ван-дер - Ваальса при расширении в вакуум всегда происходит независимо от начальных условий. [9]
Если плотность газа Ван-дер - Ваальса мала, то имеем одну точку инверсии. [10]
Уравнение состояния газов Ван-дер - Ваальса наиболее точно определяет поведение легких газов при давлении до 100 атм и температуре 0 - 20 С. [11]
Один моль газа Ван-дер - Ваальса расширяется по политропе ( V - Ь) Т const. Считать, что теплоемкость Cv задана и не зависит от температуры. [12]
В сосуде находится газ Ван-дер - Ваальса в условиях, когда средний молярный объем равен критическому, а температура Т превышает критическую Ткр. [13]
В уравнении состояния газа Ван-дер - Ваальса (24.2) внутреннее давление учтено благодаря наличию поправки a / V. [14]
Уравнение адиабаты для газа ван-дер - Ваальса значительно сложнее, а практически оно используется очень редко. [15]