Cтраница 3
Найти выражение для внутренней энергии п молей газа Ван-дер - Ваальса, теплоемкость которого Су не зависит от температуры. [31]
В результате можно сделать вывод, что теплоемкость газа ван-дер - Ваальса при постоянном объеме cv, так же как и для идеального газа, есть функция только температуры. Величина же ср для реального газа зависит не только от температуры, но и от давления. [32]
Вычислим также разность С р - Су для газа Ван-дер - Ваальса. [33]
Рассмотрим в связи с полученными условиями устойчивости однородной системы газ Ван-дер - Ваальса. Часть АВ соответствует газу, часть FG - жидкости. В этих состояниях ( дР / дУ) т0, что указывает на их устойчивость. [34]
Рашбрука - Куперсмита ( 76.1 1) в модели газа Ван-дер - Ваальса вырождается в равенство. Точно так же обстоит дело и с неравенством Гриффитса. Мы увидим в дальнейшем, что с такой же ситуацией мы встретимся и в некоторых других моделях. [35]
Свойства реальных газов значительно более сложны, чем свойства газа Ван-дер - Ваальса, так как их поведение в общем случае передается вириальным уравнением ( IV22) с коэффициентами Вг ( Т), зависящими от температуры. Поскольку для реальных газов в общем случае теплоемкость cv зависит от объема и температуры, а ср - от давления и температуры, то вместо (IV.18) - (IV.20) получаются очень сложные выражения с таким большим числом постоянных, так что ими фактически не удается воспользоваться. [36]
Свойства реальных газов значительно более сложны, чем свойства газа Ван-дер - Ваальса, так как их поведение в общем случае передается вириальным уравнением ( IV22) с коэффициентами В ( Т), зависящими от температуры. Поскольку для реальных газов в общем случае теплоемкость cv зависит от объема и температуры, а ср - от давления и температуры, то вместо ( IV18) - ( IV20) получаются очень сложные выражения с таким большим числом постоянных, так что ими фактически не удается воспользоваться. [37]
Рашбрука - Куперсмита ( 76.1 1) в модели газа Ван-дер - Ваальса вырождается в равенство. Точно так же обстоит дело и с неравенством Гриффитса. Мы увидим в дальнейшем, что с такой же ситуацией мы встретимся и в некоторых других моделях. [38]
Применим уравнение (3.27) для определения внутренней энергии идеального газа, газа Ван-дер - Ваальса и для вычисления разности теплоемкостей различных систем. [39]
Поведение кривой инверсии ( рис. 74), найденное для газа Ван-дер - Ваальса, характерно для всех реальных газов, что следует из закона соответственных состояний. Для большинства газов температура инверсии лежит значительно выше комнатной, поэтому они в процессе Джоуля - Томсона охлаждаются. К таким газам относятся, например, кислород и азот. Для некоторых других газов, таких, как водород и гелий, температура инверсии лежит значительно ниже комнатной, поэтому они в процессе Джоуля - Томсона нагреваются. [40]
Вещество, подчиняющееся уравнению Ван-дер - Ваальса, обычно называют газом Ван-дер - Ваальса. Однако анализ этого уравнения позволяет выяснить, хотя бы качественно, характерные черты перехода из газообразного состояние в жидкое - частного случая так называемых фазовых переходов или фазовых превращений. [41]
Вспомним, например, что энергию, энтропию, термодинамические потенциалы газа Ван-дер - Ваал ьса мы считаем аддитивными величинами. Между тем в этой модели взаимодействие частиц не ограничивается соударениями. Однако силы Ван-дер - Ваал ьса быстро убывают с расстоянием и можно считать, что каждая молекула взаимодействует только с несколькими ближайшими соседями. Тогда энергия взаимодействия молекул некоторой порции газа друг с другом пропорциональна N. Энергия взаимодействия с термостатом в миллион раз меньше энергии взаимодействия частиц внутри системы, и этой величиной разумно пренебречь. [42]
В вертикальном цилиндре под массивным поршнем площадью S находится 1 моль газа Ван-дер - Ваальса, для которого постоянная b известна. [43]
Не забывая об этих оговорках, проанализируем переход вещества, подчиняющегося уравнению Ван-дер - Ваальса ( газа Ван-дер - Ваальса) из газообразного состояния в жидкое. Этот переход не может происходить по кривой Ван-дер - Ваальса: мы уже отмечали, что участок СВ изображает неустойчивые состояния. Газ должен перескочить с DC на В А, минуя состояния, отвечающие СВ. [44]
Первое равенство (8.150) есть условие стационарности решений pi и р2, второе аналогично условию Максвелла для газа Ван-дер - Ваальса. [45]