Cтраница 2
В процессе изотермического сжатия газ Ван-дер - Ваальса остается физически однородным веществом и в двухфазное состояние жидкость-пар вообще не переходит. По мере уменьшения объема, в частности, при переходе через точку б изотермы, давление и плотность непрерывно увеличиваются вплоть до состояния, описываемого точкой в. Участку б-в изотермы Ван-дер - Ваальса соответствует вещество в состоянии так называемого пересыщенного пара, давление которого выше давления насыщенного пара при данной температуре. При специальных условиях реальный газ может находиться в состояниях, изображаемых участком б-в изотермы Ван-дер - Ваальса, то есть его можно перевести в состояние пересыщенного пара. Пересыщенный пар - это физически однородное состояние вещества ( фаза), которое является метастабильным, обладает ограниченной устойчивостью. Такой пар может существовать лишь до тех пор, пока эта метастабильная фаза не граничит с другой, более устойчивой фазой. Например, пересыщенный пар перейдет в насыщенный, если ввести в него каплю жидкости. Конденсацию пересыщенного пара могут вызвать иные внешние воздействия. Так, пролет внутри сосуда, заполненного пересыщенным водяным паром, заряженной частицы с высокой энергией ( например, электрона) вызывает конденсацию. Это явление используется в камере Вильсона - одном из основных приборов ядерной физики и физики элементарных частиц. Если через пар пролетает заряженная частица, то на своем пути она создает много ионов, на которых пересыщенный пар конденсируется в виде маленьких капелек. Цепочки капелек, расположенные вдоль траектории частицы, называются треками. Изучение параметров треков дает возможность делать выводы о свойствах пролетающих частиц. [16]
Оценим число Гинзбурга для газа Ван-дер - Ваальса. [17]
Найти уравнение политропы для газа Ван-дер - Ваальса, считая, что его теплоемкость С не зависит от температуры. [18]
Найти уравнение политропы для газа Ван-дер - Ваальса, теплоемкость Су которого не зависит от температуры, а теплоемкость политропического процесса равна С. [19]
Иначе обстоит дело в случае газа Ван-дер - Ваальса. [20]
Видно, что внутренняя энергия газа Ван-дер - Ваальса увеличивается с ростом объема при постоянной температуре. Расширяющийся газ забирает от термостата энергию для преодоления сил притяжения между молекулами. Это соотношение поясняет физический смысл поправки в уравнении Ван-дер - Ваальса. [21]
Эффект Джоуля - Томсона в газе Ван-дер - Ваальса. [22]
Если же взять уравнение состояния для газа Ван-дер - Ваальса, то мы получим уравнение ( 18) ( стр. [23]
Чтобы рассчитать внутреннюю энергию произвольного количества газа Ван-дер - Ваальса ( у моль), нужно обе части выражения (25.5) умножить на количество вещества v и учесть, что молярный объем равен Vm V / z /, где V - объем газа. [24]
Пусть в рассматриваемом опыте дросселируется моль газа Ван-дер - Ваальса. [25]
Это и есть выражение для летучести газа Ван-дер - Ваальса. С его помощью, зная постоянные а и Ь, не представляет большого труда найти летучесть газа. Расчеты по Ван-дер - Ваальсу применяют редко в связи с приближенностью как уравнения, так и получаемых результатов. [26]
Это и есть выражение для летучести газа Ван-дер - Ваальса. С его помощью, зная постоянные а и Ь, не представляет большого труда найти летучесть газа. В настоящее время расчеты по Ван-дер - Ваальсу применяют редко в связи с приближенностью как уравнения, так и получаемых результатов. [27]
Свойства неидеальных газов описываются моделью так называемого газа Ван-дер - Ваальса ( см. гл. [28]
Любые реальные газы, а не только газ Ван-дер - Ваальса, имеют подобные критические изотермы, описываемые теми же уравнениями. Это позволяет в общем виде рассмотреть вопрос о необходимом числе индивидуальных постоянных. [29]
Как видно из (25.5), внутренняя энергия газа Ван-дер - Ваальса, в отличие от идеального газа, зависит не только от температуры, но и от объема газа. Этот результат является следствием учета в модели Ван-дер - Ваальса сил молекулярного притяжения. Благодаря наличию сил притяжения часть внутренней энергии газа представляет собой потенциальную энергию взаимодействия молекул друг с другом, величина которой зависит от среднего межмолекулярного расстояния. При изменении объема газа меняются среднее расстояние между молекулами, энергия их взаимодействия и, следовательно, внутренняя энергия газа. [30]