Cтраница 1
Однокомпонентный газ, состояние газа находится вдали от области фазовых превращений. [1]
Однокомпонентный газ с относительной молекулярной массой М, 29 находится при р - 105 Па, Г 273 К. [2]
Для однокомпонентного газа, находящегося в состоянии термодинамического равновесия, характеризуемого температурой Т, состояние молекул описывается максвелл-болъцмановской ( или равновесной) функцией распределения: болъцмановским распределением Х по внутренним состояниям и максвелловским распределением / ( u) du по скоростям. [3]
Вначале рассмотрим поведение однокомпонентного газа, например этана, фазовая диаграмма которого показана на рис. 82, в зависимости от изменения давления и температуры. Из рисунка видно, что при некоторых условиях этан может быть или в жидком состоянии, или в газообразном. На этом рисунке приведена кривая АС давления насыщенного пара, выше которой этан находится в жидком состоянии, ниже - в газообразном. Для этана при условиях давления и температуры, соответствующих кривой, жидкость и газ находятся в равновесии. При любых давлениях и температурах, не соответствующих точкам этой кривой, этан находится в однофазном состоянии - жидком или газообразном. [4]
Рассмотрим плоскопараллельный приток однокомпонентного газа, например сероводорода, к добывающей галерее. Будем считать, что характерное время притока намного больше времени установления равновесной концентрации серы в газовом растворе и при достижении предельного насыщения фильтрационного потока серой ее концентрация в потоке равна предельной. [5]
Мы всюду ради простоты рассматриваем однокомпонентный газ и однокомпонентный сорбент. [6]
Кроме того, приходится откачивать не однокомпонентный газ, а многокомпонентную газовую среду с различными теплофи-зическими свойствами. [7]
Каждая из кривых соответствует фазовым изменениям однокомпонентного газа при постоянной температуре и имеет три участка. Отрезок справа от пунктирной линии соответствует газовой фазе, участок под пунктирной линией - двухфазной газожидкостной области и отрезок слева от пунктирной линии - жидкой фазе. Отрезок пунктирной кривой вправо от максимума в точке С называется кривой точек конденсации ( точек росы), а влево от максимума - кривой точек парообразования. Точка С называется критической. Значения давления и температуры, соответствующие критической точке С, также называются критическими. Другими словами, критической называется такая температура, выше которой газ не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении. Критическим давлением называется давление, соответствующее критической точке перехода газа в жидкое состояние. С приближением значений давления и температуры к критическим свойства газовой и жидкой фаз становятся одинаковыми, поверхность раздела между ними исчезает и плотности их уравниваются. С появлением в системе двух и более компонентов в закономерностях фазовых изменений возникают особенности, отличающие их поведение от поведения однокомпонентного газа. Не останавливаясь на подробностях, следует отметить, что критическая температура смеси находится между критическими температурами компонентов, а критическое давление смеси всегда выше, чем критическое давление любого компонента. Для определения коэффициента сверхсжимаемости Z реальных газов, представляющих собой многокомпонентную смесь, находят средние из значений критических давлений и температур каждого компонента. Эти средние называются псевдокритическим давлением Рпкр и псевдокритической температурой Тпкр. [8]
При моделировании природный газ условно считается однокомпонентным газом с известными физико-химическими свойствами, соответствующими метану. [9]
При этом транспортируемый природный газ рассматривается как однокомпонентный газ. [10]
При этом транспортируемый природный газ рассматривается как однокомпонентный газ. [11]
Рассмотрим случай, когда газовая фаза представляет собой однокомпонентный газ, который для простоты будем считать идеальным. [12]
Аналогично диаграмме на рис. 55, а для однокомпонентного газа зона вправо от пунктирной линии ( кривой точек конденсации) также является областью чистого газа. В этой области изотермы двух-и многокомпонентных систем аналогичны изотермам чистых компонентов. Влево от кривой точек парообразования изотермы жидкой фазы круто возрастают с уменьшением объема и они также аналогичны изотермам области жидкости чистых компонентов. В двухфазной же области двух - и многокомпонентных систем имеются значительные изменения. [13]
Это значит, что процессы частичного или полного сжижения однокомпонентного газа путем его компримирования можно осуществлять только после предварительного охлаждения газа до температуры ниже критической. [14]
Согласно [4], ту же смесь газов можно представить и как неидеальный однокомпонентный газ, состоящий из единственного соответствующего химического элемента. [15]