Однокомпонентный газ

Cтраница 3

В тех случаях, когда химизм процесса горения заключается в распаде эндотермического соединения, приходится иметь дело с горением однокомпонентного газа. При этом вместо концентрационных пределов основное значение приобретает предел распространения пламени по давлению. Для техники безопасности особенно важны случаи, в которых при обычном атмосферном давлении распространение пламени невозможно, а с повышением давления оно становится возможным. [31]

Если смесь находится, например, в поле силы тяжести, то Ог - есть ускорение тяготения, и уравнения для смеси (9.40) - (9.42) совпадают с уравнениями для однокомпонентного газа. Концентрация компонент смеси nk может быть найдена независимо с помощью уравнений (9.39) после определения картины течения газа как целого. [32]

Рассмотрим в качестве примера две конкретные системы: двухкомпонентный жидкий раствор, находящийся в равновесии со своим двухкомпонентным насыщенным паром, и твердое тело, находящееся в равновесии с однокомпонентным газом, совершенно нерастворимым в этом твердом теле. [33]

Описанный способ определения коэффициента сжимаемости z для одно-компонентных газов может быть распространен и на газовые смеси, если для этой цели использовать псевдокритические температуру и давление газовых смесей вместо критических температуры и давления для однокомпонентного газа. [34]

В однокомпонентном газе J О, c j 0 и колебательная энергия изменяется за счет переноса qv и перехода cjv из других видов энергии. [35]

Известно, что в пределе высоких температур второй вириальный коэффициент системы сферически симметричных частиц равен учетверенному собственному объему молекулы. Рассмотрим (IX.11) для однокомпонентного газа, молекулы которого энергетически однородны ( qt qt t ЕЕ q) и занимают по одному месту решетки. [36]

В этом режиме сопротивление переносу возникает благодаря столкновению молекул газа со стенками пор, присутствие других газов не влияет на диффузию данной компоненты. Если же в порах находится однокомпонентный газ, то следует говорить уже не о диффузии, а о течении газа. [37]

Для сопоставления свойств газов очень полезен принцип соответственных состояний. При применении этого принципа к однокомпонентным газам в качестве состояния сравнения используется его критическое состояние. [38]

Эта эмпирическая зависимость была предложена для однокомпонентных газов Коммингсом, Май-лендом и Эпли [4], а затем распространена Каргом [3] на смеси. [39]

Известно, что углеводородные газы изменяют объем подобно всем индивидуальным веществам в зависимости от температуры и давления в соответствии с графиками, приведенными на рис. IV. Каждая из кривых соответствует фазовым изменениям однокомпонентного газа при постоянной температуре и имеет три участка. Справа от пунктирной линии отрезок соответствует газовой фазе, горизонтальный участок - двухфазной газожидкостной области и левый участок - жидкой фазе. [40]

Следует отметить, что даже в случае однокомпонентного газа его молекулы обладают определенными индивидуальными особенностями. В частности, молекулярные веса одного и того же компонента могут отличаться друг от друга в силу того, что одю и то же вещество может иметь различный изотопный состав. Обозначим па число молекул одного компонента, обла / аю-щих общей особенностью в единичном объеме. [41]

Диаграммы фазового состояния чистого этана. [42]

Опыт показывает, что углеводородные газы меняют свой объем подобно всем индивидуальным веществам в зависимости от температуры и давления примерно в соответствии с графиками, приведенными па рис. 55, а. Как видно, каждая из кривых соответствует фазовым изменениям однокомпонентного газа при постоянной температуре и имеет три участка. [43]

При решении уравнений неразрывности ( 3.12 а) ( случай однокомпонентного газа) и движения ( 3.12 в) корректным является задание по одному динамическому граничному условию ( в нашем случае в качестве таких условий можно использовать значения плотности, давления, скорости, массового расхода природного газа) на каждой границе ТГ. [44]

Величина т, имеющая размерность времени, называется временем релаксации и характеризует быстроту, с которой система приходит в состояние равновесия. Если двухатомные молекулы можно представить как гармонические осцилляторы, то для однокомпонентного газа это уравнение справедливо и при больших отклонениях от равновесия. [45]

Страницы: 1 2 3 4