Собственный ион

Cтраница 2

Потенциал цинка в растворе собственных ионов является равновесным и для системы Zn / Zn2 cp 0 763 в; термический и изотермический температурные коэффициенты потенциала составляют соответственно 0 962 и 0 091 ме / град. Цинк относится к группе металлов, разряд и ионизация которых происходят сравнительно легко. [16]

При очень низких активностях собственных ионов в растворе потенциалы некоторых металлов ( Cd, Cu, Ag и др.), вообще подчиняющиеся уравнению ( 277), часто перестают ему удовлетворять. [17]

Медный электрод в присутствии собственных ионов обладает достаточно большим током обмена, поэтому его в этом случае с определенным приближением можно рассматриваться как обратимый электрод. При погружении меди в хлоридные растворы в приэлектродном слое накапливаются собственные ионы, обменная реакция которых с металлическим электродом определяет потенциал. [18]

В реальных условиях концентрация собственных ионов в растворе ( а следовательно, и плотность тока на аноде) не может, однако, расти беспредельно, так как она лимитируется произведением растворимости образующейся соли. В результате пересыщения раствора анод начинает довольно быстро покрываться продуктами анодной реакции, и значительная его часть оказывается изолированной. Плотность тока на участках, где еще возможно прохождение анодного процесса, резко возрастает, что вызывает появление анодной пассивности. [19]

Необратимость сурьмяного электрода к собственным ионам не позволяет непосредственно измерить равновесный яотенциал сурьмяного электрода стационарным методом. [20]

Поведение металлического электрода в растворе собственных ионов может быть полностью охарактеризовано, если известны кинетические закономерности парциальных электрохимических процессов ионизации металла и разряда его ионов из ( раствора. Обозначим символом ii скорость ионизации металла, и пусть ia - скорость разряда ионов металла из раствора. [21]

Потенциал изолированного металла в растворе собственных ионов принимает равновесное значение вследствие того, что устанавливаются равные скорости ионизации металла и обратного процесса разряда ионов металла из раствора. Оба эти процесса сбалансированы, и количество вещества, переносимое в единицу времени через границу металл - раствор в одном и другом направлении, одинаково, как и количество электрических зарядов. [22]

При одновременном присутствии в расплаве собственных ионов металла и поверхностно активных ионов, способных адсорбироваться на поверхности металла, возникающий двойной электрический слой может изменять свое строение и соответственно скачок потенциала изменит знак от отрицательного к положительному, проходя через нуль. В момент, когда происходит его перезарядка, на некоторое время двойной электрический слой исчезает совсем. Потенциал, при котором происходит перезарядка двойного электрического слоя, называют потенциалом точки нулевого заряда. [23]

Спектры поглощения LiNbO3 с примесями Си, Мп, Fe. [24]

В кислородно-октаэдрических се-гнетоэлектриках ионы примесей замещают собственные ионы, которые находятся в ок-таэдрическом поле атомов кислорода. При возмущении 3rf иона окружающими лигандами вырождение частично снимается. Октаэдрическая симметрия окружающих примесный ион лигандов приводит к расщеплению с. [25]

При С, равном одному грамм-эквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным ф0 - нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. В результате большого количества экспериментальных работ расчитаны таблицы равновесных потенциалов для всех электрохимических систем. [26]

При погружении металла в раствор его собственных ионов химический потенциал их в металле и растворе неодинаков. Это приводит к возникновению ионного двойного слоя, появляющегося в первый момент после погружения электрода в раствор вследствие перехода некоторого количества ионов из одной фазы в другую. [27]

При погружении пластинки металла в раствор собственных ионов, меченных радиактивным изотопом, протекают одновременно два процесса: переход ионов из раствора на поверхность электрода и переход ионов с поверхности электрода в раствор. При этом, в зависимости от соотношения удельных активностей раствора и поверхности электрода, последняя будет обогащаться или обедняться изотопом. [28]

Схема строения двойного слоя. [29]

При С, равном одному граммэквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным р0 - нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. [30]

Страницы: 1 2 3 4