Собственный ион

Cтраница 3

Если пластинка металла погружена в раствор собственных ионов, содержащих радиоактивный изотоп, то идет реакция гетерогенного изотопного обмена ионами между раствором и металлом. [31]

В уравнение первичной адсорбции входит концентрация собственных ионов макрокомпонента ( С), которая может служить мерой отклонения состава поверхностного слоя от стехиометрического отношения. Известно [98], что при изменении концентрации собственных ионов заряд поверхности осадка меняется и может приобретать как положительный, так и отрицательный знак. [32]

Поляризационное сопротивление анода определяется скоростью отвода собственных ионов металла в раствор грунтового электролита и скоростью ионизации металла. При отсутствии пассивной пленки на металле поляризационное сопротивление невелико и протекает общая поверхностная коррозия. При наличии дефектов в пассивной пленке протекает ускоренная локальная ( питтинговая, щелевая) коррозия в местах дефектов, несмотря на сравнительно высокое интегральное сопротивление анода. [33]

Эти металлы необратимы по отношению к собственным ионам в растворе и потенциал их определяется концентрацией ионов водорода. [34]

Металлы, находящиеся в равновесии с собственными ионами в растворе, называются электродами первого рода. Так как эти электроды обратимо обменивают катионы с раствором, то их потенциалы называют электродными потенциалами, обратимыми ( или равновесными) относительно катиона. [35]

Металлический проводник не должен посылать в раствор собственные ионы. Лучше всего удовлетворяют этому условию платина и платиновые металлы, поэтому они чаще всего используются при создании газовых электродов. [36]

Стандартные электродные потенциалы металлов для электродных реакций Ме - - Меп пе. [37]

Многие металлы, погруженные в растворы, содержащие собственные ионы, не дают равновесных потенциалов. Так, в окислительно-восстановительной среде при определенных условиях на металле может установиться окислительно-восстановительный потенциал среды. [38]

При концентрации с, равной 1 молю собственных ионов в 1 л раствора, потенциал электрода U равен стандартному потенциалу [ 7С, который может быть рассчитан термодинамическим путем. [39]

Потенциал металла, помещенного в раствор своих собственных ионов, концентрация которых составляет 1 Г - моль / л, называется нормальным потенциалом данного металла. Нормальный потенциал металла по сравнению с потенциалом нормального водородного электрода, принятого за нуль, может быть положительным или отрицательным. [40]

Из рисунков видно, что повышение концентрации собственных ионов решетки уменьшает сорбцию радия, имеющего одинаковый заряд с ионами бария. Уменьшение поверхности осадка также приводит к значительному уменьшению сорбции радия. [41]

Насыщенный каломельный электрод сравнения. [42]

Потенциалы металлов, находящихся в равновесии с собственными ионами в растворе, называются равновесными или обратимыми, так как эти электроды обратимо обменивают катионы с раствором. [43]

При погружении ионного кристалла в раствор, содержащий собственные ионы, довольно быстро устанавливается динамическое равновесие, при котором ионы поверхностного слоя кристалла переходят в раствор, но такое же количество их поступает в решетку из раствора. Первым процессом, приводящим к адсорбции радиоактивных изотопов, и является кинетический обмен ионами между поверхностью кристалла и раствора. В самом деле, если в растворе есть посторонние ионы, могущие входить в поверхностный слой кристаллической решетки осадка, то в результате такого обмена часть этих ионов перейдет в поверхностный слой кристалла. Этот вид адсорбции и называется первичной обменной адсорбцией. Совершенно очевидно, что ионы ThB будут обмениваться с ионами поверхности кристалла до тех пор, пока отношения обоих сортов ионов на поверхности и в объеме раствора не станут одинаковыми. [44]

Влияние соотношения анодной и катодной поверхностей на работу коррозионного элемента. [45]

Страницы: 1 2 3 4