Положительный ион - цинк
Cтраница 2
 |
Расположение электрических зарядов, способствующих переходу положительных ионов цинка в раствор сернокислого цинка. [16] |
В результате действия электростатических сил положительные ионы цинка переходят в раствор сернокислого цинка. Этому переходу способствует большой дипольный момент поды. [17]
 |
Возникновение дипольного момента.| Элемент Даниэля. [18] |
В результате действия электростатических сил положительные ионы цинка переходят в раствор сернокислого цинка. [19]
 |
Сухой элемент. [20] |
Силы электрического поля противодействуют переходу положительных ионов цинка в электролит. Растворение катода прекращается, когда силы электрического поля уравновесят химические сторонние силы, под действием которых ионы цинка переходят в раствор. [21]
В растворе ZnS04 цинковый электрод заряжается отрицательно в результате выделения положительных ионов цинка, а медный в растворе CuSO4 заряжается положительно за счет поступающих на него положительных ионов меди. Потенциал электролита изображен линией ВС. Линии AB - ( § i и СО § г изображают скачки потенциала на границах электоод - электролит. [22]
Химическая реакция между цинком и серной кислотой состоит в том, что положительные ионы цинка переходят в раствор, притягиваясь к отрицательным ионам электролита. При этом цинковый электрод, отдавая положительные заряды, сам заряжается отрицательно. Между ним и электролитом возникает разность потенциалов, а следовательно, и электрическое поле, которое препятствует дальнейшему переходу положительных ионов цинка в раствор. Поэтому создается некоторое равновесие с определенной разностью потенциалов между цинком и раствором. [23]
Цинковый катод под действием химических сил частично растворяется в электролите, и положительные ионы цинка переходят в раствор. [24]
Атом цинка восстанавливает ионы водорода до свободяогс водорода, окисляясь при этом в двухвалентный положительный ион цинка; ионы водорода окисляют цинк до двухвалентного иона восстанавливаясь в молекулы газообразного водорода. Такт образом, восстановление и окисление представляют собой едины процесс. Трактовка реакций окисления-восстановления как процес сов, связанных с переходом электронов, разработана учеными академиком Л. В. Писаржевским, С. В. Данном, Я - И. [25]
Атом цинка восстанавливает ионы водорода до свободного водорода, окисляясь при этом в двухвалентный положительный ион цинка; ионы водорода окисляют цинк до двухвалентного иона, восстанавливаясь в молекулы газообразного водорода. Таким образом, восстановление и окисление представляют собой единый процесс. [26]
Наряду с процессом растворения цинка происходит и обратный процесс возвращения в цинковый электрод положительных ионов цинка при достижении ими электрода в результате теплового движения. [27]
Так, например, при погружении цинковой пластинки в раствор соли цинка перешедшие в раствор положительные ионы цинка притягиваются оставшимися на пластинке электронами, вследствие чего положительные ионы располагаются у поверхности металла, образуя так называемый двойной электрический слой. [28]
Переход положительных ионов цинка в электролит обусловлен наличием на поверхности соприкосновения цинка с электролитом так называемых сторонних сил, действующих на положительные ионы цинка. Эти силы имеют атомное или электрохимическое происхождение и по своей природе существенно отличны от природы электростатических сил. Действие этих сил вызывает растворение цинка в электролите, в результате которого на цинковом электроде появляются отрицательные заряды, а в электролите, окружающем электрод, - положительные заряды ионов цинка. Между положительными зарядами, находящимися в электролите, и отрицательными зарядами цинка образуется электрическое поле; действие этого поля на положительные заряды цинка противоположно действию сторонних сил. Процесс растворенья цинка идет до тех пор, пока действие сторонних сил не уравновесится действием электрического поля. [29]
Избыток отрицательных зарядов на цинковом электроде и положительных зарядов в прилегающем к этому электроду слое электролита создает в пограничном слое электрическое поле, направленное от электролита к катоду, которое будет противодействовать переходу положительных ионов цинка в раствор. Когда силы электрического поля уравновесят химические ( сторонние по отношению к электрическому полю) силы, под действием которых происходит переход ионов цинка в электролит, растворение цинка прекратится. В результате растворения электрода он получает по отношению к электролиту некоторый отрицательный потенциал - электродный потенциал, величина которого определяется материалом электрода и составом электролита. Медный электрод нейтрализует часть ионов водорода электролита, отдавая им свободные электроны, и получает положительный потенциал, незначительно превышающий потенциал электролита. [30]
Страницы: 1 2 3 4