Положительный ион - цинк
Cтраница 3
 |
Цинковый. лектрод в растворе сернокислого цинка. [31] |
При заряжении электрода и раствора между ними возникает разность потенциалов, и в тонком поверхностном слое электролита, примыкающем к электроду, появляется электрическое поле. Это поле противодействует переходу положительных ионов цинка в раствор и способствует обратному переходу ионов из раствора на электрод. При некотором потенциале металла относительно электролита оба потока ионов делаются равными друг другу и между электродом и электролитом устанавливается динамическое равновесие. Этот равновесный потенциал и представляет собой электрохимический потенциал металла ( в нашем случае - цинка) относительно данного электролита. [32]
При заряжении электрода и раствора между ними возникает разность потенциалов, и в тонком поверхностном слое электролита, примыкающем к электроду, появляется электрическое поле. Это поле противодействует переходу положительных ионов цинка в раствор и способствует обратному переходу ионов из раствора на электрод. Цинковый электрод вается динамическое равновесие. [33]
Вследствие химических процессов положительные ионы цинка Zn переходят в раствор серной кислоты, оставляя на цинковой пластине избыток отрицательных свободных зарядов. Одновременно в растворе серной кислоты тяжелые и малоподвижные положительные ионы цинка Zn4 1 оттесняют легкие и подвижные положительные ионы водорода Н к медной пластине, на поверхности которой происходит восстановление нейтральных атомов водорода. При этом медная пластина теряет свободные отрицательные заряды, т.е. заряжается положительно. Между разноименно заряженными пластинами возникает однородное электрическое поле с напряженностью fi, которое препятствует направленному движению ионов в растворе. При некотором значении напряженности поля & g0 накопление зарядов на пластинах прекращается. Напряжение или разность потенциалов между пластинами, при которой накопление зарядов прекращается, служит количественной мерой сторонней силы ( в данном случае химической природы), стремящейся к накоплению заряда. [34]
Вследствие химических процессов положительные ионы цинка Zn переходят в раствор серной кислоты, оставляя на цинковой пластине избыток отрицательных свободных зарядов. Одновременно в растворе серной кислоты тяжелые и малоподвижные положительные ионы цинка Zn оттесняют легкие и подвижные положительные ионы водорода Н к медной пластине, на поверхности которой происходит восстановление нейтральных атомов водорода. Между разноименно заряженными пластинами возникает однородное электрическое поле с напряженностью &, которое препятствует направленному движению ионов в растворе. Напряжете или разность потенциалов между пластинами, при которой накопление зарядов прекращается, служит количественной мерой сторонней силы ( в данном случае химической природы), стремящейся к накоплению заряда. [35]
Вследствие химических процессов положительные ионы цинка Zn переходят в раствор серной кислоты, оставляя на цинковой пластине избыток отрицательных свободных зарядов. Одновременно в растворе серной кислоты тяжелые и малоподвижные положительные ионы цинка Zn 1 1 оттесняют легкие и подвижные положительные ионы водорода Н к медной пластине, на поверхности которой происходит восстановление нейтральных атомов водорода. Между разноименно заряженными пластинами возникает однородное электрическое поле с напряженностью &, которое препятствует направленному движению ионов в растворе. При некотором значении напряженности поля S 60 накопление зарядов на пластинах прекращается. Напряжение или разность потенциалов между пластинами, при которой накопление зарядов прекращается, служит количественной мерой сторонней силы ( в данном случае химической природы), стремящейся к накоплению заряда. [36]
 |
Гальванический элемент. [37] |
В результате этого процесса в пограничном слое соприкосновения катода и электролита возникает электрическое поле, направленное от электролита к катоду, и появляется разность потенциалов между цинковым электродом и электролитом. Сады электрического поля противодействуют переходу положительных ионов цинка в электролит. Растворение катода прекращается, когда силы электрического подя уравновесят химические сторонние силы, под действием которых ионы цинка переходят в раствор. [38]
В результате этого процесса в пограничном слое соприкосновения цинкового электрода с электролитом возникает электрическое поле и появляется разность потенциалов. Силы электрического поля противодействуют переходу положительных ионов цинка в электролит. Растворение цинка прекращается, когда силы электри-ческего поля уравновесят химические сторонние силы. [39]
В результате нарушится равновесие электрических зарядов между электродами и электролитом, вследствие чего в электролит с катода снова начнут поступать положительные ионы цинка, поддерживая на этом электроде отрицательный заряд; на медном же электроде будут осаждаться новые положительные ионы. Таким образом, между анодом и катодом все время будет существовать разность потенциалов, необходимая для прохождения тока по электрической цепи. [40]
При замыкании элемента электроны движутся по проводнику от цинка к меди. Цинковые и медные пластинки разряжаются. В результате новые количества положительных ионов цинка уходят с цинковой пластинки в раствор, заряжая ее отрицательно, а положительные ионы меди, осаждаясь на медной пластинке, сообщают ей положительный заряд. Ток в цепи будет идти до тех пор, пока не растворится вся цинковая пластинка или все имеющиеся в растворе CuSO4 ионы меди не осядут на медной пластинке. [41]
Основным материалом для отрицательных электродов в современных элементах является цинк. При этом электролит подбирают-таким образом, чтобы переходящие в раствор положительные ионы цинка, соединяясь с имеющимися там отрицательными ионами электролита, давали с последними растворимое соединение без выделения газа. [42]
Основным материалом для отрицательных электродов в современных элементах является цинк. При этом электролит подбирают таким образом чтобы переходящие в раствор положительные ионы цинка, соединяясь с имеющимися там отрицательными ионами электролита, давали с последними растворимое соединение без выделения газа. Таким образом, задача деполяризации сводится только к устранению водорода на положительном электроде. [43]
Основным материалом для отрицательных электродов в современных элементах является цинк. При этом электролит подбирают таким образом, чтобы переходящие в раствор положительные ионы цинка, соединяясь с имеющимися там отрицательными ионами электролита, давали с последними растворимое соединение без выделения газа. [44]
Основным материалом для отрицательных электродов в современных элементах является цинк. При этом электролит подбирают таким образом, чтобы переходящие в раствор положительные ионы цинка, соединяясь с имеющимися там отрицательными ионами электролита, давали с последними растворимое соединение без выделения газа. Таким образом, задача поляризации сводится только к устранению водорода на положительном электроде. [45]
Страницы: 1 2 3 4