Реальные газы

Cтраница 1

Реальные газы отличаются от идеальных также характером изменения их тештофизических свойств. Теплоемкость идеальных газов не зависит от давления, но на реальные газы это правило ( рис. 1.3 и 1.4) не распространяется. Кроме того, вблизи критического состояния у реальных веществ в отличие от идеальных газов наблюдается аномальное изменение многих других их свойств. [1]

Температура кипения индивидуальных углеводородов и сложных топлив в зависимости от. [2]

Реальные газы в зависимости от давления и температуры могут существенно отличаться от идеальных газов. [3]

Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Ваальса лишь приближенно. Воображаемый газ, строго подчиняющийся уравнению (87.2), называется ван-дер-ваальсовским. [4]

Реальные газы хорошо описываются моделью И. В химии часто рассматривают смесь химически реагирующих И. [5]

Реальные газы только приближенно подчиняются этому уравнению. [6]

Реальные газы не подчиняются точно идеальным газовым законам; это объясняется двумя причинами: во-первых, молекулы реальных газов имеют конечные размеры, в результате чего каждая молекула не дает возможности другим молекулам занимать часть объема сосуда, в котором находится газ. Это приводит к тому, что объем газа должен быть больше, чем объем, рассчитанный для газа, характеризующегося идеальным поведением. [7]

Реальные газы при высоких давлениях и вблизи температуры сжижения особенно сильно отклоняются от этих законов. Опыты показывают, что при высоких давлениях чаще наблюдается отклонение от закона Дальтона, закону аддитивности объемов реальные газы подчиняются в широких пределах. Трехкомпонентные смеси ( H2 N2 NH3) исследованы недостаточно, но с большой вероятностью можно принять, что при небольшом содержании аммиака и высоких температурах такие смеси также подчиняются закону аддитивности объемов. [8]

Реальные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа лишь приближенно, и нужно вносить тем большую поправку, чем больше давление и ниже температура. [9]

Реальные газы и пары несколько изменяют свою температуру при дросселировании. [10]

Реальные газы можно рассматривать как идеальные только при таких разрежениях, когда средние расстояния между молекулами становятся намного больше размеров молекул и свойства газов определяются концентрацией молекул, а не их взаимодействием. В случае плотных газов, когда расстояния между молекулами соизмеримы с их размерами, приходится учитывать межмолекулярные взаимодействия. [11]

Реальные газы, как известно, при достаточно низких температурах и высоких давлениях конденсируются - переходят в жидкое состояние. Газ, который при данных условиях может находиться в равновесии со своей конденсированной фазой, часто называют паром. Как исключение, воду в газообразном состоянии даже при температурах и давлениях, превышающих критические значения, называют паром, а углекислый газ даже ниже критической температуры - газом. [12]

Реальные газы при дросселировании изменяют свою температуру. Это изменение температуры носит название эффекта Джоуля-Томсона и используется для сжижения газов. [13]

Реальные газы при больших давлениях отклоняются от этого закона. [14]

Реальные газы не подчиняются в точности законам Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Авогад-ро, Джоуля, причем наблюдаемые отклонения тем больше, чем ниже температура и выше давление, под которым находится газ. [15]

Страницы: 1 2 3 4