Реальные газы
Cтраница 2
Реальные газы при дросселировании изменяют свою температуру. [16]
Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Ваальса лишь приближенно. Воображаемый газ, точно подчиняющийся уравнению (91.1), называется ван-дер-ваальсовским. [17]
 |
Определение коэффициента вязкости t. [18] |
Реальные газы являются также вязкими, но их вязкость намного меньше вязкости жидкости. [19]
Реальные газы близки по своим св-вам к И. [20]
 |
Значения pV / nT для некоторых газов, иллюстрирующие отклонения от законов идеального газа при высоких давлениях. [21] |
Реальные газы по своему поведению отличаются от идеальных, для которых справедливы газовые законы. Это объясняетя двумя причинами: во-первых, молекулы реальных газов имеют конечные размеры, в результате чего любая молекула не дает возможности другим молекулам занимать определенную часть объема сосуда, в котором находится газ. Это приводит к тому, что объем реального газа должен быть больше, чем объем, рассчитанный для газа, характеризующегося идеальным поведением. [22]
Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Ваальса лишь приближенно. Воображаемый газ, строго подчиняющийся уравнению (87.2), называется ван-дер-ваальсовским. [23]
Реальные газы, особенно углеводородные, дают некоторые отклонения от законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака для идеальных газов. [24]
Реальные газы ери не очень малых плотностях отклоняются от уравнения Клапейрона-Менделеева и притом тем; сильнее, чем - больше плотность газа. [25]
Реальные газы и отклонения их свойств от свойств идеального газа. [26]
Реальные газы несколько отклоняются от законов-идеальных газов. Это отклонение увеличивается с умень - - шением температуры и повышением давления газов. [27]
Реальные газы этим законам в точности не подчиняются; наблюдаются отклонения, которые тем больше, чем ниже температура и выше давление, под которым находится газ. [28]
Реальные газы по своим свойствам тем меньше отличаются от идеальных, чем меньше их плотность. Поэтому для изучения свойств разреженных газов можно без каких-либо поправок применять уравнения, характерные для состояния идеальных газов. [29]
Реальные газы подчиняются уравнению Клапейрона с достаточной точностью лишь в диапазоне умеренных давлений ( до 50 а. Вообще следует подчеркнуть, что приведенные выше законы изменения параметров газа верны лишь до некоторых пределов. Так, например, из уравнения Бойля - Мариотта следует, что при увеличении давления какому-либо количеству газа можно придать произвольно малый объем. [30]
Страницы: 1 2 3 4