Cтраница 3
Реальные газы отступают от закона Джауля. [31]
Реальные газы не следуют закону Джауля. [32]
Реальные газы, состоящие из молекул конечного объема, между которыми действуют силы взаимного притяжения, отклоняются от идеальных в большей или меньшей степени в зависимости от давления и температуры. [33]
Реальные газы закону Гей-Люссака ( закону объемного расширения), так же как и закону Бойля - Мариотта, строго не подчиняются и дают отклонения от него тем большие, чем больше их плотность. [34]
Реальные газы и пары не подчиняются законам Дальтона и Рауля, и в условиях высоких давлений требуется введение соответствующих поправок. Однако равенство пу Рх может быть сохранено, если вместо я и Р ввести значения / я и / /, являющиеся некоторыми функциями состояния вещества и названные фугитив-ностью, или летучестью. Для идеальных газов фугитивность равна давлению насыщенных паров. Фугитивность реальных паров и газов равна давлению их насыщенных паров только при высоких степенях разрежения, когда они подчиняются законам идеальных газов. [35]
Реальные газы только приближенно подчиняются этому уравнению. [36]
Реальные газы отступают от законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, а следовательно, и от уравнения Клапейрона и тем в большей мере, чем значительнее будет их плотность, возрастающая при увеличении давления и уменьшении температуры. Это отступление вызывается, во-первых, собственным объемом молекул, который у реальных газов не будет исчезающе малым по сравнению с полным объемом газа, во-вторых, наличием сил взаимодействия молекул и, наконец, еще некоторыми другими причинами, о которых будет сказано ниже. [37]
Реальные газы отличаются по своим свойствам от идеального газа. Это отличие в случае больших давлений и температур, создаваемых компрессором, при определении работы сжатия реального газа учитывается коэффициентом сжимаемости газа. [38]
Реальные газы, состоящие из молекул конечного объема, между которыми действуют силы взаимного притяжения, отклоняются от идеальных в большей или меньшей степени в зависимости от давления и температуры. [39]
Реальные газы только приближенно подчиняются этому уравнению. [40]
Реальные газы следуют этому закону приблизительно и то при низких давлениях. [41]
Реальные газы отличаются от идеальных тем, что их молекулы имеют определенные размеры и между ними действуют силы взаимодействия: притяжения при значительных расстояниях между молекулами и отталкивания при сближении молекул друг с другом. [42]
Реальные газы приближаются по своим свойствам к идеальным тем больше, чем меньше их давление и чем выше температура. Сильно разреженные газы при высокой температуре можно с достаточной точностью принимать за идеальные. [43]
Реальные газы отличаются от идеальных тем, что их молекулы имеют определенный объем и между ними наблюдается взаимодействие. С повышением плотности реального газа, при его сжатии, влияние обоих факторов ( и реальности объема и взаимодействия между молекулами) становится более заметным. При температурах ниже критической температуры сжатие реального газа приводит к его конденсации - явлению, не свойственному идеальному газу. При температурах же выше критической температуры газа конденсация его не происходит, даже при достижении очень высоких плотностей. Многие реальные сжатые газы по некоторым свойствам приближаются к жидкостям, например они растворяют жидкие и твердые вещества. Еще в прошлом столетии рядом исследователей, например Реньо ( Regnauet, 1854), Голициным ( Golitzin, 1890), было обращено внимание на увеличение давления насыщенного пара жидкости и твердого тела в присутствии постороннего нерастворяющегося в них газа. То же самое наблюдалось и при наложении на твердое тело ( жидкость), находящееся в равновесии со своим насыщенным паром, механического давления, например с помощью полупроницаемого поршня, В этих случаях давление насыщенного пара твердого или жидкого вещества оказывалось зависящим не только от температуры и природы вещества, но и от величины дополнительно наложенного на него внешнего давления. [44]
Реальные газы, состоящие из молекул конечного объема, между которыми действуют силы взаимного притяжения, отклоняются от идеальных в большей или меньшей степени. С достаточной точностью можно считать, что при небольших давлениях и высоких температурах их свойства одинаковы со свойствами идеального газа. [45]