Cтраница 3
Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [ ZrHlge ] 2 -, соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. [31]
Галиды никеля, палладия и платины применяются для получения других соединений этих металлов. Некоторые из них используются также в качестве катализаторов. Образование черного осадка PdI2 в присутствии KI является качественной реакцией на ион палладия. Бумажка, смоченная раствором PdCl2, применяется для качественного открытия СО. В присутствии последней бумажка чернеет вследствие восстановления хлористого палладия окисью углерода. [32]
Галиды цинка в природе не встречаются, а получаются искусственным путем. [33]
Галиды кадмия в природе не встречаются. С; плотность 6 60; термически очень устойчив и слабо летуч. Фторид кадмия склонен давать комплексы и аутокомп-лексы. [34]
Галиды таллия - кристаллические вещества, цвет которых усиливается до красного с - возрастанием порядкового номера галогена. [35]
Жидкие галиды РГ3 растворяют белый фосфор, но без химического взаимодействия с ним. Вместе с тем известны фторид, хлорид и иодид общего типа Г2Р - РГ2 с транс-строением молекул. Молекула F2P - PF2, по-видимому, частично распадается на радикалы PF2 ( ср. С), быстро разлагающийся уже выше 10 С. [36]
Галиды олова ( II) и свинца ( II) имеют характер солей. [37]
Галиды золота ( I) - довольно неустойчивые соединения. [38]
Галиды щелочноземельных металлов делятся на две группы: 1) фториды, которые нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах, и 2) остальные галиды, хорошо растворимые в воде. От других галидов фториды щелочноземельных металлов резко отличаются и по температурам плавления. [39]
Различные ионные галиды, как правило, не действуют на титан, цирконий и гафний. Растворы же кислых фторидов, а также расплавленные фториды при высокой температуре заметно реагируют с металлами. [40]
Галиды щелочноземельных металлов по свойствам делятся на две довольно резко обособленные группы. К одной относятся фториды, к другой - производные остальных галоидов. Фториды почти нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах, а кристаллогидраты для них неизвестны. Напротив, хлориды, бромиды и иодиды хорошо растворимы в воде и из растворов выделяются в виде кристаллогидратов. [41]
Галиды рассматриваемых элементов ( кроме фторидов) более или менее хорошо растворимы в некоторых органических растворителях. [42]
Галиды щелочноземельных металлов по свойствам делятся на две довольно резко обособленные группы. К одной относятся фториды, к другой - производные остальных галоидов. Фториды почти нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах, а кристаллогидраты для них неизвестны. Напротив, хлориды, бромиды и иодиды хорошо растворимы в воде и из растворов выделяются в виде кристаллогидратов. [43]
Галиды рассматриваемых элементов ( кроме фторидов) более или менее хорошо растворимы в некоторых органических растворителях. [44]
Галиды двухвалентного титана еще менее устойчивы. [45]