Cтраница 2
Отрицательные значения AG2ge образования первых трех гало-геноводородов показывают, что реакции протекают самопроизвольно в стандартных условиях. [16]
Галоген соединяется с водородом воды, образуя гало-геноводород; кислород воды присоединяется к сернистой кислоте. [17]
Галогены, а также образующиеся в процессе реакции гало-геноводороды действуют на дыхательные пути и легкие, вызывая сильный кашель, головную боль, отек легких, а в больших концентрациях - и удушье. [18]
Галоген, а также образующиеся в процессе реакции гало-геноводороды действуют на дыхательные пути и легкие, вызывая сильный кашель, головную боль, отек легких, а в больших концентрациях - и удушье. [19]
Кислоты Льюиса в присутствии воды, спиртов или гало-геноводородов ведут себя как протонные кислоты. [20]
По двойной связи В.э. присоединяют водород, галогены, гало-геноводороды, спирты, фенолы и др, вступают в р-ции диенового синтеза, карбонилирования и др, полимеризуются и сополимеризуются с виниловыми мономерами. [21]
Радиус атома водорода 0 28 А вычислен из данных для гало-геноводородов и других соединений, хотя в Н2 он равен 0 375 А. [22]
Таким образом, третичные алкилгалогениды в реакциях гидролиза легко претерпевают двухстадийное элиминирование гало-геноводорода ( дегидрогалогенирование) и дают при этом алке-ны. [23]
После хроматографического отделения от мешающих примесей кондуктометрический метод применен [288] для определения гало-геноводородов, образующихся при пиролизе органических веществ в замкнутом объеме. [24]
Полимер, содержащий водород и галоген, разлагают при нагревании с образованием соответствующего гало-геноводорода. При смешивании пробы с окисью меди и последующем нагревании образуются галогенид меди, двуокись углерода и вода. Галогенид меди имеет характерную зеленую или сине-зеленую окраску в несветящемся спиртовом или газовом пламени. [25]
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с галогенидами NaCl, NaBr, Nal выделяются гало-геноводороды. Бромистый водород, а еще легче йодистый водород окисляются серной кислотой до свободного брома и йода. [26]
Недостатки хлорного железа в качестве конденсирующего средства многочисленны; наряду с его свойством отщеплять гало-геноводород при его действии происходит как окисление, так и хлорирование. [27]
Согласно второму механизму, механизму Ришара [4], действие основания на а-галогенкетоны вызывает отщепление гало-геноводорода в результате или одновременно протекающего а-отщепления [5] или потери галоген-иона мезомерным анионом енолята. [28]
Механизм с участием карбоний-иона позволяет также предвидеть перегруппировки, которые будут происходить в процессе присоединения гало-геноводорода ( гл. [29]
Галогеналкены, содержащие водородный атом у углерода двойной связи, при взаимодействии с концентрированными растворами щелочей отщепляют гало-геноводород и превращаются в алкнны. [30]