Остальные галоген

Cтраница 2

Свойства фтора отличаются от свойств остальных галогенов. [16]

Возгонка йода ПаРЗМИ Й ДЭ окРашен в. [17]

Иод менее активен, чем все остальные галогены. [18]

Чем объяснить, что фтор энергичнее остальных галогенов взаимодействует с водородом, что фтор практически не реагирует при обычной температуре с медью, никелем, магнием, хотя менее активные металлы в этих условиях могут легко превращаться во фториды. [19]

Иод отличается по химической активности от остальных галогенов существенно. Например, взаимодействие йода с водородом может происходить только при сильном нагревании, причем реакция является сильно обратимой в связи с тем, что этот процесс эндотермический Цсм. [20]

Фтористый водород отличается от водородных соединений остальных галогенов, так как его молекулы связаны друг с другом более прочными водородными связями. [21]

Распространенность галогенов в природе. [22]

По промышленному применению хлор намного превосходит все остальные галогены. Только в США ежегодно производится 10 млрд. кг хлора и 2 5 млрд. кг хлоро-водорода. Приблизительно половина этого количества неорганического хлора используется для получения винилхлорида С2Н3С1, который применяется в производстве поливинилхлорида ( ПВХ) - широко распространенного пластика; остальная часть расходуется на получение органического растворителя дихлорэтана С2Н2С12 и других хлорсодержащих органических соединений. [23]

Как видно, кроме фтора, электроотрицательности остальных галогенов хорошо сходятся с общепринятыми значениями. [24]

Иод не имеет такого широкого применения, как остальные галогены. Одним из известных применений иода в виде KI является добавление последнего в поваренную соль для ее иодирования. Поваренная соль содержит приблизительно 0 02 вес. Иодированная соль поставляет в организм то небольшое количество иода, в котором он нуждается; наличие иода в организме очень важно для образования гормона тироксина, выделяемого щитовидной железой. Иод в виде раствора 12 в спирте применяется также как антисептическое средство. [25]

Пары менее вредны для здоровья, чем пары остальных галогенов. [26]

Некоторые свойства галогенов. [27]

Являясь самым активным элементом, свободный фтор вытесняет все остальные галогены из их водородных соединений и соединений с металлами. Аналогично хлор вытесняет бром и - иод, а бром вытесняет иод. [28]

При этом фтор реагирует с кремнием уже при комнатной температуре, а остальные галогены - при нагревании. Хлор кремния SiCl4 может быть получен действием хлора на нагретую смесь кремнезема и угля. Представляет собой прозрачную бесцветную жидкость, сильно дымящую на воздухе; плавится при - 72 С и кипит при 57 2 С. Бромид кремния SiBr4 - бесцветная жидкость, дымящая на воздухе; температура кипения 154 С. [29]

Так как у иода химическое сродство к кислороду больше, чем у остальных галогенов, при действии иода на хлораты и брома-ты хлор и бром легко замещаются иодом. [30]

Страницы: 1 2 3 4