Остальные галоген

Cтраница 3

Эти соединения по своим свойствам совершенно не похожи а кристаллические соединения внедрения в случае остальных галогенов. CF, так же как и C4F, прочно удерживает фтор. CF представляет собой серое гидрофобное твердое соединение, которое не смачивается такими органическими жидкостями, как бензол, ацетон, спирт и уксусная кислота. [31]

Атомные рефракции галогенов. [32]

Ковалентный радиус фтора близок к ковалентному радиусу углерода и гораздо меньше, чем у остальных галогенов. [33]

Этот факт до сих пор не нашел объяснения, но, так как свойства остальных галогенов хорошо объясняются с учетом размера их атомов, химики склонны рассматривать фтор как особый случай. [34]

Поскольку атомы йода имеют меньшее сродство к электрону и больший радиус, чем атомы остальных галогенов, то при образовании связи Си - J выделяется меньше энергии, чем при образовании подобной связи с атомом другого галогена. Поэтому процесс возбуждения оказывается энергетически невыгодным. [35]

Фтор энергично взаимодействует со многими сложными веществами, вытесняет кислород из большинства окислов и все остальные галогены из их солей, отнимает водород от водородных соединений галогенов и других элементов. Так, подобно хлору, фтор отнимает водород от воды вытесняет из нее атомарный кислород, но эта реакция идет еще более энергично, чем при действии на воду хлором. [36]

Почему при сходстве в конфигурации внешнего электронного слоя атомов всех галогенов фтор в отличие от остальных галогенов не проявляет переменной валентности. [37]

Из приведенной таблицы и формул видно, что свойства фтора во многом отличаются от свойств остальных галогенов. [38]

Из приведенных данных и формул видно, что свойства фтора во многом отличаются от свойств остальных галогенов. Хлор имеет таковые, поэтому при частичном или полном распаривании ( разъединении) электронов ( см. рис. для С1, показано стрелками) проявляет переменную валентность. [39]

Внешняя оболочка фтора состоит только из 2s - и 2р - подуровней, у атомов же остальных галогенов внешние оболочки имеют вакантные орбитали d - подуровня. [40]

Внешняя оболочка фтора состоит только из 2s - и 2р - подуровней, у атомов же остальных галогенов внешние оболочки имеют вакантные ячейки - подуровня. [41]

Внешняя оболочка фтора состоит только из 2s - и 2р - подуровней, у атомов же остальных галогенов внешние оболочки имеют вакантные ор-битали / - подуровня. [42]

Сравнение процесса диссоциации молекул различных галогенов провели Вике и Франк; они показали, что при диссоциации фтора изменение энтропии оказывается больше, чем для остальных галогенов. Значительное изменение энтропии при диссоциации фтора Fz 2 F объясняется особой устойчивостью электронной структуры молекулы фтора. Вследствие этого число вращательных и колебательных уровней молекулы фтора сравнительно невелико, а следовательно, остается очень небольшим и соответствующее значение энтропии молекулярного фтора. Поэтому при появлении возможности поглощения энергии за счет поступательной энергии образовавшихся атомов энтропия увеличивается в большей степени. Эта относительно более сильная диссоциация фтора - одна из причин его большей реакционной способности. [43]

Окислы фтора или, как, может быть, правильнее их называть, фториды кислорода настолько своеобразны, что краткое рассмотрение их будет сделано отдельно от окислов остальных галогенов. [44]

Астат в природе не встречается и получен искусственным путем в небольших количествах. Остальные галогены встречаются в природе в значительных количествах. [45]

Страницы: 1 2 3 4