Остальные галоген

Cтраница 4

Фтор во всех соединениях проявляет валентность, равную единице. Остальные галогены проявляют переменную валентность, которая в кислородных соединениях доходит у хлора и иода до семи, а у брома до пяти. Фтор, хлор и бром не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Их соединения с кислородом и другими неметаллами образованы при помощи ковалент-ных связей. Следовательно, фтор, хлор и бром проявляют свойства только неметаллов. Иными словами, они проявляют и свойства металлов. Металлические свойства усиливаются от иода к астату. [46]

Из приведенного энергетического баланса ясно видно, что иод - наиболее инертен по отношению к метану. Остальные галогены реагируют легко, но сильно экзотермическую реакцию образования фторпроизводного трудно контролировать, и фтор будет давать скорее всего продукты полного фторирования ( CF4 и HF), а не монофторпроизводное. В этих случаях замещение представляет собой цепную экзотермическую реакцию, которая ведет к полному замещению. Для того чтобы остановить процесс на стадии монозамещения, необходимо проводить его с очень большим избытком метана. [47]

Шкала степеней окисления хлора 116. [48]

Астат - радиоактивный галоген; наиболее долгоживущий изотоп 210At имеет период полураспада 8 1 ч; химические свойства астата подобны свойствам иода. Остальные галогены находятся в природе в восстановленном состоянии-в виде галогенидог щелочных и щелочноземельных металлов. Фтор и бром используют в основном для получения фторидов и бромидов, фтор - и броморганических продуктов, а иод-в производстве лекарств и химическом анализе. [49]

Окислы фтора были уже обсуждены; их называю. Соединения же остальных галогенов с кислородом правильнее называть окислами галогенов, так как кислород более электроотрицателен, чем хлор, бром и иод, хотя по сравнению с хлором и не в очень значительной степени. Все окислы формально можно рассматривать как ангидриды или смешанные ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот, но это положение не имеет большого практического значения в их химии. [50]

Окислы фтора были уже обсуждены; их называют фторидами кислорода вследствие большей электроотрицательности фтора, чем кислорода. Соединения же остальных галогенов с кислородом правильнее называть окислами галогенов, так как кислород более электроотрицателен, чем хлор, бром и иод, хотя по сравнению с хлором и не в очень значительной степени. Все окислы формально можно рассматривать как ангидриды или смешанные ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот, но это положение не имеет большого практического значения в их химии. [51]

Под давлением 30 000 атм иод плавится при 590 С. Температуры плавления остальных галогенов также повышаются под давлением. [52]

В комплексах лигандами являются кислород или кислородсодержащие вещества. Способность к координации остальных галогенов возрастает слева направо и сверху вниз. [53]

Страницы: 1 2 3 4