Галогениды

Cтраница 1

Галогениды и другие вещества, реагирующие с ионами двухвалентной ртути, конечно, мешают определению. [1]

Галогениды франция, подобно галогенидам других щелочных металлов, обладают заметной летучестью при температуре выше 300 С. Как известно, в ряду щелочных металлов летучесть хлоридов возрастает от калия к цезию, и, следовательно, можно предположить, что летучесть хлорида франция будет наибольшей, по сравнению с летучестью хлоридов других щелочных металлов. Цель работы состоит в проверке правильности этого вывода. [2]

Галогениды и оксигалогениды фосфора относятся к умеренно сильным кислотам Льюиса, а их анионы выполняют роль нуклеофильного агента. [3]

Галогениды получают при нагревании алкильного соединения с бериллийхлоридом или реакцией между галогеналкилом и тонкоизмельченным порошком бериллия в эфире в присутствии хлористой ртути, применяемой в качестве катализатора; последняя реакция протекает с некоторыми трудностями. Реакцию необходимо проводить под давлением, хотя и это не позволяет довести ее до конца. Все эти соединения значительно менее активны, чем бериллийалкилы, и не взаимодействуют с двуокисью углерода. Вода разлагает их с образованием соответствующих углеводородов. [4]

Плавление галлия от теплоты руки. [5]

Галогениды же одновалентного таллия почти нерастворимы в воде и подобно галогенидам серебра обладают светочувствительностью. [6]

Галогениды и борфториды квазифосфониев, имеющих при фосфоре метальную и хотя бы одну феноксильную группы, реагируют со спиртом лишь в том случае, если значения химических сдвигов протонов их метальных групп превышают определенную для каждого ряда солей величину. Производные метилфосфоновой и метилтиофосфоновой кислот алкилируются борфторидом три-этилоксония по кислороду или сере лишь в том случае, если значения химических сдвигов протонов их метильных групп не превышают определенной для каждого ряда фосфонатов величины. Предложено объяснение этим фактам. [7]

Галогениды, нитрат и сульфат циркония растворимы в воде. Ион циркония образует весьма прочные комплексы с ионами фтора и сульфата. [8]

Галогениды ZrX4, за исключением красновато-желтого ZrJ4, бесцветны. [9]

Галогениды превращают дигалоидные соединения в тетра-галоидные, например трифенилмышьякдииодид в трифенил-мышьяктетраиодид, вероятно, ( С6Н5) зА51 - Is - Один из галоидов здесь, по-видимому, ионный. Однако соответствующие соединения сурьмы проявляют свойства ковалентных соединений. Триэтилстибиндихлорид - жидкость, растворимая в эфире и не растворимая в воде. Из многочисленных соединений типа R3BiX2 ни одно, по-видимому, не является ионным. Даже трифенилвисмутдифторид, плавящийся при 159 ( получен нагреванием дихлорида с фтористым калием), ковалентен, на что указывает его растворимость в эфире и хлороформе. [10]

Галогениды сульфония реагируют с влажной окисью серебра, давая гидроксиды сульфония, которые при нагревании разлагаются образованием алкена, сульфида и воды. [11]

Галогениды представляют собой жидкости, легко гидролизующие-ся водой обычно в инертном растворителе. [12]

Галогениды фосфонитрила и их производные. [13]

Галогениды и Zn и Cd вполне растворимы в спирте, ацетоне и в других донорных растворителях, и в некоторых случаях возможно образование продуктов присоединения. [14]

Взаимосвязь между стандарт-ными энтальпиями реакций Э ( ОН2 ( к -. СО2 ( г - ЗСОзк - - НгО ( ж ( I и 23ОК ( кК СО2 ( г - Э2СОз ( к Н2О ( ж ( И. [15]

Страницы: 1 2 3 4