Галогениды

Cтраница 3

Галогениды S2X2 уже были описаны в разд. [31]

Галогениды и многочисленные окислы азота менее устойчивы, и получить их прямым синтезом при ббычных условиях невозможно. Причиной этого является повышенная прочность молекул N2 и наименее металличная природа азота среди всех элементов V группы периодической системы. [32]

Галогениды, ортофосфаты, сульфиты и хроматы щелочных металлов, галогениды элеметов ПА-группы плавятся без разложения. Расплавы таких солей являются хорошими электролитами. Расплавы галогенидов щелочных металлов растворяют значительные количества вещества соответствующего щелочного металла. [33]

Галогениды, особенно иодиды Al, Zr, Th, Cr ( III), и галогениды редкоземельных металлов, обладают устойчивостью к стеклу. [34]

Значения R / фосфат ионов. [35]

Галогениды разделяют на непропитанной бумаге, используя растворители на основе ацетона или пиридина и воды; применяя водную подвижную фазу, можно разделить галогениды на бумаге, пропитанной сильноосновным анионообменни-ком или солью серебра. [36]

Взаимосвязь между стандарт-ными энтальпиями реакций Э ( ОН2 ( к СО2 ( г - ЭСОз ( к Н2О ( ж ( I и 2ЭОН ( к H-COj ( r - Э2СОзк Н20 ( ж ( II. [37]

Галогениды ЭГ2 - кристаллические вещества ( BeF2 существует также в виде стекловидной массы), большинство из них очень хорошо растворяется в воде ( практически нерастворимы фториды Mg, Ca, Sr, Ва); образуют кристаллогидраты. Обычно безводные ЭГг получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогеноводорода. [38]

Галогениды ОеГ и 5пГ получают непосредственным взаимодействием простых веществ, CeCU образуется также при действии конц. [39]

Галогениды неорганические в неводных растворителях 232 ел. [40]

Галогениды и сульфаты Sm, Eu и Yb ( II) являются сильными восстановителями. [41]

Галогениды диметил ( триметилсилилметил) сульфония гидролитически неустойчивы. [42]

Галогениды также не нашли применения для получения окислов, несмотря на то, что многие из них при нагревании в присут ствии кислорода воздуха сравнительно легко переходят в окислы с выделением галогена. Объясняется это тем, что для получения окислов можно пользоваться более простыми методами и применять более дешевые исходные вещества. К тому же при умеренном прокаливании галогенидов часто образуются не окислы, а только довольно - устойчивые промежуточные продукты-оксигалогениды, которые выдерживают иногда довольно сильное нагревание, так что последние остатки галогена ( следы хлора и особенно фтора) удалить очень трудно. Поэтому заканчивать прокаливание приходится при температуре 800 - 900 и даже выше. Процесс превращения галогенидов в окислы является обратимым, и потому выделяющийся хлор необходимо отводить, заменяя его кислородом. [43]

Галогениды и оксигалогениды вольфрама по отношению к воде неустойчивы ( напр. [44]

Галогениды неопентила, а также другие вещества, в которых доступ к функциональному атому углерода пространственно затруднен ( стр. [45]

Страницы: 1 2 3 4