Cтраница 2
Водородные ионы оказывают сильное влияние на ход многих химических и биохимических процессов. [16]
Водородный ион обладает свойствами, которые делают его особенно удобным для этой координационной сольватации. Его уникальное поведение в водном растворе определяется высокой плотностью заряда. [17]
Водородные ионы занимают особое положение среди других ионов благодаря резко выраженному влиянию их на ход многих реакций, идущих в растворах. Влияние рН на физиологические процессы настолько велико, что уже незначительное изменение этой величины может заметно изменить скорость процесса или даже совсем приостановить его. Понижение рН с 9 до 8 соответствует увеличению концентрации водородных ионов всего на одну стомиллионную грамма на литр раствора, и уже такое ничтожное увеличение делает невозможным оплодотворение яиц. [18]
Водородные ионы и катионы с высокой энергией гидратации ( например, Са2) способствуют замещению молекул воды, образующих гидратную сферу Ри4, на ионы NO3 -, причем в растворах кислоты дегидратация больше, чем в растворах солей. [19]
Водородные ионы имеют особые свойства, резко отличающие их от всех других ионов, находящихся в растворе. Водородные ионы при весьма малой концентрации обладают значительным положительным зарядом и имеют большую подвижность. [20]
Водородные ионы препятствуют этому гидролизу. [21]
Водородные ионы оказывают сильное влияние на ход многих химических и биохимических процессов. [22]
Водородные ионы препятствуют этому гидролизу. [23]
Водородный ион в электро-диализированной глине хотя и оказывает действие на водородный электрод, но по неизвестной причине связывается с частичками глины и поэтому не проводит ток в нормальной степени. [24]
Водородный ион по своему действию является единственным в своем роде; так, эквивалентная концентрация уксусной кислоты, необходимая для коагуляции разбавленного латекса, немного больше, чем A12 ( S04) 3, но при 50-кратном повышении концентрации каучука необходимо в 10 раз повысить концентрацию уксусной кислоты. Высокие концентрации минеральных кислот, например, хлористоводородной, способствуют коагуляции, вероятно, действуя как концентрированные электролиты. Дегидратирующие агенты также являются сильными коагуляторами. Так, например, спирт ( 50 объемных процентов) вызывает быструю флокуляцшо латекса. [25]
Водородный ион молекулы спирта притягивается к А -, а водородный ион кислоты притягивает ОН - - ион спирта. Последний отрывается, образуя молекулу Н20, а водород спирта становится на место прореагировавшего водорода кислоты. Здесь уже не требуется такого строгого геометрического соответствия, как в случае, когда вместо Н 1 в решетке катализатора стоит другой ион, и процесс идет легче. Этим, по-видимому, и объясняется большая роль ионов Н и ОН-в твердых кислотно-основных катализаторах. В роли последних могут выступать такие вещества, как силикагель, алюмогель и другие, имеющие на поверхности гидроксильные группы. Если эти группы заменить на ионы F - или другие анионы, то каталитическая активность резко снижается. [26]
Положительно заряженный водородный ион, который притягивается отрицательной карбоксильной группой, будет отталкиваться расположенной по соседству положительно заряженной аммонийной группой. [27]
Водородные ионы карбоксильных групп способны обмениваться на катионы металлов. Адсорбционные свой - ства бумаги рассмотрены на стр. [28]
Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавляя щелочь, облегчают отрыв этих водородных ионов от аниона винной кислоты и таким образом облегчают образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой обычно образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде. Таким образом, при введении гидроокиси аммония или щелочи в раствор, содержащий ионы железа и соль винной кислоты, не происходит осаждения гидроокиси железа, а образуется прочный виннокислый комплекс железа. Никель образует с винной кислотой непрочный комплекс, и поэтому присутствие виннокислых солей не мешает осаждению диметиглиоксимата никеля. [29]
Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. [30]