Cтраница 3
Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. [31]
Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавление щелочи увеличивает концентрацию анионов винной кислоты в растворе. Это в свою очередь облегчает образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде, что не способствует в этих условиях выпадению гидроокисей металлов. [32]
Водородными ионами из воды можно пренебречь, тем более, что диссоциация воды подавлена кислотой. [33]
Однако водородные ионы едва ли связываются намного сильнее, чем ионы натрия, и буферная емкость не должна при этом сильно неняться. [34]
Концентрация водородных ионов рН определяется электрометрическим способом, основанным на изменении потенциала стеклянного электрода, опущенного в сточную воду на постоянную величину для данной температуры ( например, на 59 1 мВ при 298 К; на 58 1 мВ при 293 К) при изменении величины рН на единицу. [35]
Источником водородных ионов, необходимых для образования карбоний-иона, может служить водород; кроме того, адсорбированный водород предотвращает полимеризацию алкенов на поверхности катализатора, которая в противном случае приводила б к образованию смолистых отложений, закрывающих поверхность катализатора и уничтожающих его активность. [36]
Концентрация водородных ионов в коррозионной среде оказывает большое влияние на ход коррозии металлов. Это связано с изменением механизма процесса. Изменение рН среды ведет к изменению скорости коррозии различных металлов. На рис. П-26 приведены кривые изменения скорости коррозии разных металлов в зависимости от рН растворов. [37]
Концентрация водородных ионов является одним из наиболее важных факторов, определяющих равновесие образования окрашенного комплекса, а иногда также кинетику основной или некоторых побочных реакций. Реакции подобного типа здесь яе рассматриваются. [38]
Отделение водородного иона от насыщенного углеродного соединения достигается лишь с большим трудом. Однако в случае соединений, у которых образующийся карб-анион может быть стабилизирован резонансом ( либо путем распределения отрицательного заряда по ненасыщенной системе, либо за счет гетероатомов - в карбонильных соединениях - или галогенов - в полигалогенопроизводных), образование карбани-она может играть важную роль и приводить к интересным последствиям. [39]
Концентрацию водородных ионов в водных растворах можно также определять по каталитическому ускорению некоторых реакций, которое вызывают водородные ионы. [40]
Концентрацию водородных ионов в водных растворах можно также определять по каталитическому ускорению некоторых реакций, которое вызывают водородные ионы. [41]
Концентрация водородных ионов в электролите мала и для их перехода из ионного IB молекулярное состояние необходимо преодолеть высокое перенапряжение. [42]
Концентрацию водородных ионов определяют 1) электрометрическим, 2) колориметрическим ( или индикаторным) методами. [43]
Концентрация водородных ионов оказывает существенное влияние на развитие микроорганизмов. Благоприятной средой для развития грибов и дрожжей является среда с рН - 4ч - 6, а актиномицеты лучше растут в слабощелочной среде. [44]
Концентрация водородных ионов является показателем кислотности или щелочности водных растворов электролитов и пульп. [45]