Органические галогениды

Cтраница 1

Органические галогениды представляют значительную ценность как растворители ( например, дихлорметан, хлороформ), мономеры для производства полимеров ( например, винилхло-рид, тетрафторэтен; разд. [1]

Органические галогениды в условиях окисления претерпевают окислительный или термический распад до галогеноводо-родов и свободных органических радикалов. [2]

Схема нуклеофильного замещения. [3]

Простые органические галогениды плохо растворимы в воде, поскольку они не способны образовывать водородные связи, но легко смешиваются с углеводородами. Низшие спирты, содержащие до трех атомов углерода, полностью смешиваются с водой вследствие их способности образовывать водородные связи с молекулами воды. По мере увеличения размера органической группы в спирте растворимость в воде уменьшается, тогда как растворимость в углеводородах увеличивается. Например, пен-тан-1 - ол лишь слабо растворим вводе, но заметно растворим в углеводородах. Простые эфиры не способны образовывать водородные связи сами с собой, но с молекулами воды они их образуют и поэтому заметно растворимы в воде. Так, ряд простых эфиров ( например, тетрагидрофуран) смешивается с водой во всех отношениях, а диэтиловый эфир растворим в количестве 8 г в 100 см3 при 16 С. [4]

Органические галогениды германия легко обменивают галоид на остаток кислоты при действии серебряных ( реже калиевых) солей. В обмен вступают и другие германийорганические производные. [5]

Углеводородные группы с двумя или тремя неиспользованными валентностями. [6]

Многие органические галогениды могут быть названы на основании наименований содержащихся в них алкильных групп. Значительное число углеводородных групп ( радикалов) с двумя или тремя неиспользованными валентностями одного углеродного атома имеет свои названия, них используют при наименовании тех соединений, в которых два или три атома галогена связаны с одним атомом углерода. [7]

Некоторые органические галогениды, напротив, реагируют с магнием в обычных условиях очень медленно. Это особенно относится к арилхлори-дам, которые реагируют настолько вяло, что требуют применения специально активированного магния, и реакция протекает в течение длительного времени. [8]

Многие органические галогениды легко вступают в 5н2 - реакции у атома галогена. Однако в большинстве подобных соединений атом галогена является концевым, поэтому такие реакции здесь не рассматриваются. Реакции 8н2 - типа у неконцевого галогена, по-видимому, в настоящее время не известны. [9]

Многие органические галогениды легко вступают в 5н2 - реакции у атома галогена. Однако в большинстве подобных соединений атом галогена является концевым, поэтому такие реакции здесь не рассматриваются. Реакции 5н2 - типа у неконцевого галогена, по-видимому, в настоящее время не известны. [10]

Углеводородные группы с двумя или тремя неиспользованными валент ностями. [11]

Многие органические галогениды могут быть названы на основании наименований содержащихся в них алкильных групп. Значительное число углеводородных групп ( радикалов) с двумя или тремя неиспользованными валентностями одного углеродного атома имеет свои названия, и их используют при наименовании тех соединений, в которых два или три атома галогена связаны с одним атомом углерода. [12]

Комплексы, в которых органические галогениды являются акцепторами. В комплексах состава 3: 1, образованных хинолином и S8 с йодоформом [44, 45], каждый атом иода, принадлежащий акцептору, координирован с молекулой донора, причем связь галоген - донор значительно короче, чем можно ожидать для вандерваальсова взаимодействия. [13]

В некоторых аналогичных реакциях органические галогениды преобразуют связь кремнии - водород в связь кремнии - галоген. [14]

В большинстве же случаев органические галогениды вовсе не реагируют с ртутноорганическими соединениями1 5 ( 18 из 32 испытанных RX) даже при 300-часовом кипячении в ксилоле. [15]

Страницы: 1 2 3