Cтраница 3
Безводные галогениды плавятся и кипят без разложения, их температуры плавления и кипения понижаются от фторидов к иодидам. [31]
В водных растворах соли платиновых металлов обычно существуют только в форме комплексных соединений. Безводные галогениды окрашены преимущественно в темные тона. Устойчивость гексафторидов уменьшается от осмия к платине. Все эти соединения в парообразном состоянии быстро гидролизуются. При нагревании или действии ультрафиолетового излучения гексафториды диссоциируют, отщепляя атом фтора и превращаясь в пентафториды. Пентафтори-ды и тетрафториды также легко гидролизуются и химически очень активны. Трифториды менее активны; трифторид иридия не взаимодействует с водой. Трихлориды иридия в воде нерастворимы. [32]
Все безводные галогениды построены так, что ион Со находится в октаэдрическом окружении. [33]
В водных растворах торий исключительно четырехвалентен. Однако известны безводные галогениды тория низшей валентности. В слабокислых средах торий проявляет радиоколлоидные свойства. Так, при фильтрации его 10 5 М растворов при рН 3 5 удаляется 13 % тория, а при меньших концентрациях в коллоидное состояние переходит более 82 % тория. [34]
Аналогично могут быть синтезированы другие галогениды Mn 2 Все они растворяются в воде ( фторид мало растворим) и образует кристаллогидраты. Нагреванием кристаллогидратов нельзя получить чистые безводные галогениды, так как при этом происходит гидролиз и образуются гидроксогалогениды. [35]
Все они растворяются в воде ( фторид малорастворим) и образуют кристаллогидраты. Нагреванием кристаллогидратов нельзя получить чистые безводные галогениды, так как при этом происходит гидролиз и образуются гидроксогалогениды. Сульфат MnSO4 получают при нагревании МпО2 с конц. [36]
Все они растворяются я воде ( фторид малорастворим) и образуют кристаллогидраты. Нагреванием кристаллогидратов нельзя получить чистые безводные галогениды, так как при этом происходит гидролиз и образуются гидроксогалогениды. Сульфат MnSO получают при нагревании МпО2 с конц. [37]
Хотя соли кальция обычно гидратированы и безводные галогениды расплываются на воздухе, склонность к образованию гидратов, так же как и растворимость в воде, падает с увеличением размера атома. Это происходит вследствие того, что с увеличением размера атома энергия гидратации уменьшается быстрее, чем энергия решетки. У фторидов растворимость обратная; она соответствует ряду CaSrBa вследствие необычайно малого размера F - иона по сравнению с большими М 2 -ионами. Энергия решетки уменьшается необычайно быстро, потому что большие катионы приходят в контакт друг с другом, не касаясь ионов фтора. Все карбонаты практически нерастворимы; сульфаты Sr, Ba и Ra очень трудно растворимы, причем растворимость всех сульфатов и карбонатов понижается с увеличением размера катиона. [38]
Хотя соли кальция обычно гидратированы и безводные галогениды расплываются на воздухе, склонность к образованию гидратов, так же как и растворимость в воде, падает с увеличением размера атома. Это происходит вследствие того, что с увеличением размера атома энергия гидратации уменьшается быстрее, чем энергия решетки. У фторидов растворимость обратная; она соответствует ряду CaSr Ba вследствие необычайно малого размера F - - иона по сравнению с большими М2 - ионами. Энергия решетки уменьшается необычайно быстро, потому что большие катионы приходят в контакт друг с другом, не касаясь ионов фтора. Все карбонаты практически нерастворимы; сульфаты Sr, Ba и Ra очень трудно растворимы, причем растворимость всех сульфатов и карбонатов понижается с увеличением размера катиона. [39]
Важное место среди катализаторов алкилирования занимают апротонные кислоты. Из катализаторов этого типа чаще всего применяют безводные галогениды: А. Апротонные кислоты проявляют активность в присутствии промоторов, с которыми они образуют продукты кислотного характера. [40]
Бензол не взаимодействует с хлором или бромом в обычных условиях. Реакция может протекать только в присутствии катализаторов, которыми чаще всего являются безводные галогениды алюминия А1С1, А1Вг3 и железа FeCI3, FeBvr В результате галогенирования образуются галогензамещенные арены. [41]
Элементы подгруппы кальция обладают сравнительно небольшими комплексообразующими свойствами, и прочные соединения они дают только с комплексонами, например с этилен-диаминтетраукеусной кислотой, что вообще характерно и для других двухвалентных ионов. Аммиакаты щелочноземельных металлов общей формулой [ Me ( NH3) 8 ] X2 получают действием аммиака на безводные галогениды. В водном растворе они подвергаются гидролизу. [42]
Алкилирование парафинов олефинами с образованием более высокомолекулярных разветвленных парафинов может быть проведено термическим или каталитическим способом. Катализаторы для этой реакции распадаются на два главных класса, причем все они могут быть отнесены к кислотным катализаторам: 1) безводные галогениды типа катализаторов Фриделя - Крафтса и 2) кислоты. Представителями катализаторов первого класса являются хлористый алюминий, бромистый алюминий, хлористый цирконий и фтористый бор; промоторами для этих катализаторов служат газообразные галоидоводороды. Главными кислотным катализаторами являются концентрированная серная кислота и жидкий фтористый водород. Каталитическое алкилирование проводится под давлением, достаточным для того, чтобы поддерживать в жидком состоянии хотя бы часть реагентов. [43]
Карбиды обнаруживают реакции, характерные для карбидов других тяжелых металлов; при прокаливании на воздухе образуется ThO2, при взаимодействии с галогенами - безводные галогениды. Особенно интересна реакция их гидролиза, идущая с образованием углеводородов. [44]
Следует заметить, что протекание первой стадии обычно осуществляется с промежуточным образованием так называемого я - комплекса. Комплексы представляют собой координационные соединения, в которых донором являются ароматические соединения ( или олефины), имеющие легко поляризуемые я-электроны, а акцепторами - галогены, галогеноводороды, сильные минеральные кислоты, безводные галогениды и тому подобные соединения, имеющие по разным причинам сродство к электронам. [45]