Высшие галогениды

Cтраница 1

Высшие галогениды представляют собой легкоплавкие кристаллы ( VF5 - легколетучая жидкость при обычных условиях), причем с увеличением атомной массы галогена температуры плавления и кипения закономерно возрастают. [1]

Высшие галогениды ( степени окисления металлов от 4 до 8) - ковалентные соединения с низкими температурами плавления и высокой летучестью, плохо растворимые в воде и других растворителях. [2]

Высшие галогениды ( степени окисления металлов от - - 4 до 8) - ковал ентные соединения с низкими температурами плавления и высокой летучестью, плохо растворимые в воде и других растворителях. [3]

Высшие галогениды кремния представляют собой жидкости или бесцветные кристаллические вещества. Соединение Si25Cl52 является пластической и упругой смолой, что указывает на наличие молекул продолговатой формы. Эти твердые вещества имеют слоистые макромолекулярные структуры, аналогичные структурам поли-силанов [ формула II ( стр. [4]

С жидкой водой высшие галогениды реагируют очень бурно. [5]

Хлороформ, хлористый метилен и высшие галогениды этана также взаимодействуют с окисью углерода, но дают значительно меньшие выходы целевого соединения. В литературе опубликовано сообщение [138] о проведении аналогичных реакций с хлористым или бромистым этилом, из которых получаются соответственно хлорангидрид и бромангидрид уксусной кислоты; однако в этих случаях кислотный катализатор не применялся. [6]

Структура кристаллических га. шшнидов а-тетрамер NbFs. б-димер NbClj. [7]

Из галогенидов Э1 з получены все высшие галогениды ниобия и тантала, а для ванадия только VFs. [8]

Ко второй группе относятся насыщающие элементы, высшие галогениды которых характеризуются низкими температурами кипения и высокой склонностью к гидролизу на воздухе. [9]

Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением неводных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [10]

ТИТАНА ГАЛОГЕНИДЫ - соединения титана с галогенами, в к-рых Ti 2 -, 3 - и 4-валентен. Высшие галогениды более устойчивы, лучше изучены и имеют более широкое применение, чем низшие. [11]

Структура диборана В2Н6. [12]

В заключение следует упомянуть низшие галогениды бора, В2С14 и B2F4 включают непосредственно связи В - В, так что в формальном состоянии окисления 2 бор трехвалентен. Получены высшие галогениды В8С18 и B12C1U, а также полимерные соединения ( ВС12) П, ( ВВг2) т и ( В1018) зс, но значения п, т и х пока неизвестны. [13]

Ниобий и тантал образуют с галогенами многочисленные комплексные соединения сложного состава с кластерным строением - такие как [ Nb2Cl8 ], [ Ta2Br8 ], [ Nb6Fi5 ], [ Nb6Cli2 ] 2 [ Ta6Bri5 ], а также одноядерные комплексы [ NbFe ] -, [ NbF. Получены высшие галогениды ниобия и тантала. [14]

Фтор как наиболее энергичный окислитель способен образовывать высшие галогениды ЭР0, из которых CrF6 - твердое вещество, MoF6 - легкокипящая жидкость, a WF6 - газ, что свидетельствует об увеличении тенденции к образованию молекулярных структур и связано с ослаблением металлических свойств в ряду Сг-Mo - W. Низшие фториды CrF2 и CrF3 солеобразны и тугоплавки. Ни один из фторидов Мо и W не является солеобразным. Кристаллический MoFB является тетрамером ( МоР5) и изоструктурен NbF5 и TaF5, в чем проявляется горизонтальная аналогия в рядах переходных металлов. Последний изоморфен трифторидам ванадия, хрома и железа. [15]

Страницы: 1 2 3