Cтраница 1
Бесцветный ион Т1 имеет радиус 1 44 А, сравнимый с радиусами К, Rb и Ag ( 1 33; 1 48; 1 26 А), так что его химические свойства напоминают свойства щелочных металлов или иона серебра; в кристаллических солях он обычно имеет координационное число шесть или восемь. [1]
Бесцветные ионы Fe3 образуют с хлорид-ионами желтые комплексные ионы Fed24, поглощающие ультрафиолетовое излучение. [2]
Бесцветный ион SO4 - образуется при растворении в воде сульфатов и серной кислоты, которая принадлежит к числу довольно сильных кислот. Концентрированная серная кислота обладает, особенно при нагревании, окислительными свойствами. Большинство сульфатов хорошо растворимо в воде, за исключением BaSC4, SrSO4 и PbSO4; CaSO4 и Ag2SO4 умеренно растворимы в воде. Основными реакциями обнаружения сульфатного иона являются реакции осаждения. [3]
Бесцветный ион Т1 имеет радиус 1 44 А, сравнимый с радиусами К, Rb и Ag ( 1 33; 1 48; 1 26 А), так что его химические свойства напоминают свойства щелочных металлов или иона серебра; в кристаллических солях он обычно имеет координационное число шесть или восемь. [4]
Бесцветные ионы, взаимно поляризуя друг друга при их соединении в молекулы, могут дать окрашенные вещества. [5]
Бесцветные ионы перрената ReO обладают слабыми окислительными свойствами. По химическим свойствам рений подобен молибдену и марганцу. Сероводород осаждает из кислого раствора рения ( УП) черный осадок, являющийся смесью Re2S7 и низших сульфидов. Re ( V) и Re ( IV) образуют галогенидныо, оксалатные и тартрат-ныг комплексы. [6]
Бесцветные ионы Т13 могут существовать только в сильно кислой среде, так как при рЫ - 0 3 выпадает коричневый осадок гидроокиси Т1 ( ОН) 3, который не обладает амфотерными свойствами. Таллий ( П1) образует хлоридные, оксалатные и тартратные комплексы. Ионы Т1 окисляются в ионы Т13 только окислителями, например перманганатом калия, хлорной водой, бромной водой. [7]
Бесцветные ионы Fe3 1 образуют с хлорид-ионами желтые комплексные ионы Fed2, поглощающие ультрафиолетовое излучение. [8]
Бесцветные ионы Fe3 образуют с хлорид-ионами желтые комплексные ионы FeCl2, поглощающие ультрафиолетовое излучение. [9]
Бесцветные ионы двухвалентного железа Fe2 и двухвалентного марганца Мп2 могут присутствовать в колодезной воде и в воде анаэробных резервуаров. Скорость окисления зависит от значения рН, щелочности, содержания органических, веществ и присутствия окислительных агентов. Если при обработке воды не предусмотрено удаление коричневых окислов железа и марганца, то поступающая к потребителям вода будет иметь неприятный оттенок, а в некоторых случаях она вообще не может быть использована. [10]
Например, бесцветный ион К можно обнаружить в растворе, выделяя его в виде трудно растворимого желтого кристаллического осадка хлороплатината алия K2 [ PtCl6 ] действием платино-хлористоводородной кислоты ЩР. [11]
При этом образуются бесцветные ионы двухвалентного марганца. [12]
В результате реакции получаются бесцветные ионы Eu2 ( Eu3 - бледно-розовый) и кроваво-красные ионы Sm2 ( Sm3 - желтый) и выделяется селеноводород. [13]
Сульфид-ион S2 - - двухзарядный бесцветный ион. Соответствующая кислота H2S - сероводородная - представляет собой раствор сероводорода в воде. [14]
Сульфид-ион S2 - - двухзарядный бесцветный ион. Соответствующая кислота H2S - сероводородная-представляет собой раствор сероводорода в воде. [15]