Cтраница 3
Далее, в то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные ионы Mnf, остающиеся в растворе, при титровании в щелочной или нейтральной среде выпадает темно-бурый осадок МпО2 [ точнее-ее гидрата МпО ( ОН) 2 ], сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности при титровании. По этим причинам в объемном анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [31]
Далее, в то время как при титровании в кислой среде об разуются почти бесцветные ионы Мп, остающиеся в растворе, при титровании в щелочной или нейтральной среде выпадает темно-бурый осадок МпО2 [ точнее-ее гидрата МпО ( ОН) 2 ], сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности при титровании. По этим причинам в объемном анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [32]
При исследовании растворов перекиси водорода на присутствие Н3Р04 следует учитывать, что Н202 окисляет бесцветный ион MoOJ в интенсивно оранжевый ион MoOj. Перед испытанием раствора на присутствие Н3Р04 необходимо удалить Н202 выпариванием. [33]
О продуктах восстановления МпО4 - легко судить по исчезновению его фиолетовой окраски и образованию почти бесцветного иона Мп2 в кислотной среде, бурого осадка Мп02 в нейтральной и темно-зеленого манганат-иона МпО42 - в щелочной среде. [34]
Наконец, известно много окрашенных соединений ( например, желтый Pblg), образованных бесцветными ионами. Очевидно, что возникновение окраски в последнем случае может быть обусловлено только взаимодействием ионов. Хотя какой-либо общей теории зависимости цветности неорганических соединений от их химического состава пока не существует, однако очень часто появление окраски может быть поставлено в связь с наличием сильно выраженной деформации электронных орбит. Несмотря на то, что подобная деформация всегда является обоюдной, основную роль чаще всего играет поляризация анионов катионами. Поэтому увеличение деформируемости аниона должно особенно благоприятствовать возникновению цветности. [35]
В перманганатометрии реакцию почти всегда проводят в кислой среде, так как в результате реакции образуются почти бесцветные ионы Мп2, при окислении же в щелочной или нейтральной среде выпадает темно-бурый осадок МпО2, сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности. [36]
Ион Ag бесцветен; большинство солей серебра также бесцветны, однако Ag нередко образует с некоторыми бесцветными ионами окрашенные соли: например, Agl, Ag3PO4, Ag3AsO3, Ag2CO3 - светло-желтого цвета, AgBr - бледно-желтого, Ag3AsO4 - шоколадно-коричневого и Ag2S - черного. [37]
Для определения цвета выпавшего осадка йодистой меди необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. [38]
Для определения цвета выпавшего осадка йодистой меди необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. [39]
Хлорид, бромид и иодид ртути ( II) с галоидными солями щелочных металлов и галоидоводородами образуют комплексные соединения, содержащие бесцветные ионы ( HgFj2 -, где Г - один из галогенов: хлор, бром или иод. [40]
Хлорид, бромид и иодид ртути ( II) с галоидными солями щелочных металлов и галоидоводородами образуют комплексные соединения, содержащие бесцветные ионы ( HgFJ2 -, где Г - один из галогенов: хлор, бром или иод. Соль тетраиодомеркуроат калия KalHgJJ образуется при взаимодействии соли ртути ( I) с избытком иодида калия. [41]
Хлорид, бромид и иодид ртути ( II) с галоидными солями щелочных металлов и галоидоводор одами образуют комплексные соединения, содержащие бесцветные ионы ( HgF) 2 -, где Г - один из галогенов: хлор, бром или иод. Соль тетраиодомеркуроат калия K2 [ HgJ4l образуется при взаимодействии соли ртути ( I) с избытком иодида калия. [42]
Для определения цвета выпавшего осадка иодида меди ( 1) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. [43]
Для определения цвета выпавшего осадка иодида меди ( I) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. [44]
Гидроксид таллия Т10Н является растворимым в воде сильным основанием, которое осаждается щелочью при рН 1; в щелочах Т10Н нерастворим. Бесцветные ионы Т13 существуют только в сильнокислой среде; при рН - 0 3 выпадает коричневый осадок гидроксида Т1 ( ОН) з, не обладающего амфотерными свойствами. [45]