Cтраница 2
Водные растворы солей алюминия содержат бесцветные ионы А13, в значительной степени гидратированные. [16]
В растворах солей циркония могут существовать одновременно бесцветные ионы Zr4, ионы цирконила ZrO2 и различные полимеризованные ионы. Степень полимеризации увеличивается с повышением концентрации соли циркония и зависит от кислотности раствора. При введении Н2р2 полимеризация ионов циркония снижается. [17]
В растворах имеются фиолетовые ионы Ti3, бесцветные ионы Ti4, TiO2, [ TiHal6 ] 2 - и различные полимерные ионы. [18]
Известны окрашенные соединения, образованные и из бесцветных ионов. Например, окрашены все малорастворимые сульфиды ( кроме ZnS) и многие иодиды. [19]
В водном растворе сера может существовать в виде следующих бесцветных ионов: HS - ( или S2 - при рН11), - HSOjH SO -, SsOg -, HSOI ( при pH2), SO42 -, SaOJ -, S2Of -; оиа может находиться также в. Неорганические анионы, содержащие серу, часто играют важную роль как ли / гаяды при образовании комплексов с относительно низкой устойчивостью; тем Hie менее тио-цианатные и тиосульфатные комплексы имеют большое значение для анализа. Содержащие серу соединения можно разложить ( восстановлением или гидрированием с образованием сероводорода. Оба способа применимы для надежного определения серы. Например, весьма чувствительный и избирательный метод обнаружения и определения сероводорода основан на синтезе метилено-вого синего. [20]
Наконец, известно много окрашенных соединений, образованных бесцветными ионами. Очевидно, что возникновение окраски в последнем случае может быть обусловлено только взаимодействием ионов. [21]
Способность некоторых органических соединений изменять окраску при взаимодействии с рядом бесцветных ионов позволяет определять концентрацию последних методом колориметрии. [22]
Осадки HgI2, BiI3 растворяются в избытке реактива с образованием бесцветных ионов [ HgI4 ] - - и [ BiI4 ] - желто-оранжевого цвета. [23]
Осадки Hgja, BiJ3 растворяются в избытке реактива с образованием бесцветных ионов [ HgJ4F и [ BiJ4 ] - желто-оранжевого цвета. [24]
Способность некоторых органических соединений давать окрашенные продукты при взаимодействии с рядом бесцветных ионов позволяет определять концентрацию последних методом колориметрии. [25]
Способность некоторых ерганических соединений давать окрашенные продукты при взаимодействии с рядом бесцветных ионов позволяет определять концентрацию последних методом колориметрии. [26]
Аналогичным образом коричневый плохо растворимый комплекс циркония с п-диметиламино-азофениларсоновой кислотой образует бесцветные ионы ZrF62 - и выделяет свободную кислоту красного цвета. Содержание хлорид-иона можно найти, встряхивая анализируемый раствор с твердым хроматом или ортофосфатом серебра и определяя концентрацию вытесненных хромат - или фосфат-ионов. [27]
Пока ион МпО4 по вышеприведенной реакции будет разрушаться и переходить в другой бесцветный ион, жидкость, конечно, будет оставаться бесцветной или будет принимать только то слабое окрашивание, которое обусловливается ионами веществ, возникающих при реакции, например, ионами трехвалентного железа, образующимися из двувалентного. [28]
В кислых растворах ( рН 3) актиний присутствует в виде бесцветного иона. При рН 3 образуются коллоидные растворы. В связи с отсутствием поглощения света Ас3 в видимой области почти все его соединения бесцветны. [29]
Далее, в то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные ионы Мп, остающиеся в растворе, при титровании в щелочной или нейтральной среде выпадает темно-бурый осадок МпО2 [ точнее-ее гидрата МпО ( ОН) 2 ], сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности при титровании. По этим причинам в объемном анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [30]