Другой галогеноводород

Cтраница 1

Другие галогеноводороды имеют похожие по строению одинарные связи с неравномерным распределением электронной пары между ядрами. В молекулах типа НХ атомы хлора, брома и иода предоставляют для образования связи соответственно атомные Зрх -, 4рх - и 5рж - орбитали. [1]

Схема методов синтеза и реакций простых эфиров. [2]

Другие галогеноводороды, НВг и НС1, реагируют с простыми эфи-рами значительно труднее. [3]

Подобно другим галогеноводородам, HF образует с водой азео-тропную смесь, обладающую максимумом температуры кипения. [4]

С другими галогеноводородами он в реакцию не вступает. [5]

Аналогичные расчеты для других галогеноводородов показывают, что при Г298 К даже бромистый водород в очень широком диапазоне условий самопроизвольно разлагаться не будет. [6]

Почему I1F в отличие от других галогеноводородов образует сильные межмолеку-лярггые связи. [7]

Еще одно различие между HF и другими галогеноводородами - НС1, НВг и HI - состоит в том, что фтористый водород реагирует со стеклом. Фтористоводородную ( плавиковую) кислоту нельзя хранить в стеклянных бутылях, так как она реагирует с двуокисью кремния SiO2, содержащейся в стекле. Хлористоводородную ( соляную) кислоту любой концентрации можно хранить в стеклянных бутылях длительное время, и при этом реакции со стеклом не наблюдается. Фтористоводородную кислоту следует хранить в полиэтиленовой посуде или в стеклянной посуде, покрытой слоем парафина. [8]

Почему йодистый водород, в отличие от других галогеноводородов, горит в кислороде. [9]

Почему йодистый водород, в отличие от других галогеноводородов, горит в кислороде. [10]

Почему йодистый водород, в отличие от других галогеноводородов, горит в кислороде. [11]

Свойства галогеноводородов. [12]

В табл. 9 сопоставляются свойства HF со свойствами других галогеноводородов. [13]

Схема, поясняющая природу хлоридов. [14]

Объясните, почему / кип значительно больше, чем у других галогеноводородов. [15]

Страницы: 1 2 3