Ганча

Cтраница 1

Ганча и Франклина, но и некоторые другие вещества. Они вполне удовлетворяют условию, наложенному на стр. Большая группа веществ, причисленных к кислотам и основаниям не только формально, по определению, но и фактически, по их свойствам, может быть отличена от других веществ. [1]

Ганча 1 4-дигидропиридинов по существу представляет собой реакцию Михаэля. [2]

Ганча, переходит радикал, находящийся в сын-положении к гидроксилу. [3]

Ганч и Вольвекамп [66] в более поздней работе предложили для изонадтиоциановои кислоты дитиазолидиновую структуру и высказали предположение, что надтиоциановая кислота может обладать одной из таутомерных форм IX или X. [4]

Ганч и Вольвекамп утверждали, что, для того чтобы образовалась соль N-циандитиокарбаминовой кислоты, ее предшественник - изонадтиоциановая кислота - должен иметь, скорее, строение 3-ими-но - 1 2 4-дитиазолидинтиона - 5 ( XI), чем 3 5-димеркапто - 1 2 4-тиадиазола, как предполагал Класон. Схема реакции приведена ниже. [5]

Ганч и Лэнгбейн64 получили эквимолекулярное кристаллическое соединение СН3СООН - НС1О, плавящееся при 41 С. [6]

Ганч исследовал также систему азотная кислота - серная кислота, причем установил, что эта система отличается значительно более высокой электропроводностью, чем азотная кислота, а также аномально большим понижением точки замерзания. [7]

Ганч показал, что спектр поглощения раствора азотного ангидрида в серной кислоте отличается от спектра поглощения смеси безводных азотной и серной кислот. [8]

Растворимость тринитротолуола в серноазотных смесях. [9]

Ганч и Киссель1 обстоятельно исследовали гсирос о взаимодействии алкоголятов и спиртовых растворов щелочей. [10]

Ганч и Лэнгбейн64 получили эквимолекулярное кристаллическое соединение СН3СООН - НС1О, плавящееся при 41 С. [11]

Ганч не изучал нитрования ароматических соединений, его теория строения гомогенной азотной кислоты и ее рмвсей с серной кислотой оказала, как мы видели, сильное влияние на все последующее развитие исследований этого Лроцеоса. [12]

Ганч решительно возражал против того, чтобы определять кислоты как соединения, отщепляющие Н - ионы. Для обоснования критики теории Аррениуса Ганч широко использовал факты, открытые при изучении неводных растворов. [13]

Ганч перечислил признаки псевдокислот и описал некоторые методы, позволяющие установить принадлежность вещества к их числу. Например, вещество является псевдокислотой, если нейтрализация его щелочью не происходит мгновенно, а требует времени. [14]

Ганч предполагал также, что существуют равновесные кислоты, неионизированные молекулы которых состоят из обеих форм, находящихся в равновесии. Равновесие смещается в ту или другую сторону под влиянием растворителя. Аммиак, вода и спирт смещают равновесие в сторону истинной кислоты, а эфир - в направлении псевдокислоты. [15]

Страницы: 1 2 3 4