Коагулирующий ион

Cтраница 1

Коагулирующий ион должен всегда нести заряд, противоположный заряду коллоидной частииы. Коагуляция может быть вызвана любым электролитом, причем количество прибавляемого электролита зависит в первую очередь от зарядности коагулирующего иона. В качестве коагулятора чаще всего применяют соли, содержащие ион NHI, который не будет мешать проведению анализа, а к тому же при прокаливании соли аммония разлагаются и легко могут бьть удалены. В тех случаях, когда при коагуляции образуются осадки, нерастворимые в кислотах, в качестве электролита можно использовать хлороводородную кислоту. [1]

Коагулирующий ион всегда частично увлекается в коагулят. [2]

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов. И если они имеют повышенный заряд ( 2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению С-потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Электролит с одновалентным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение С-потенциала. Золи с разноименным зарядом частиц при сливании друг с друом коагулируют. Высаливание давно используется в различных производственных процессах, например в осаждении мыла поваренной солью. [3]

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов. И если они имеют повышенный заряд ( 2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению - потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Электролит с однозарядным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение - потенциала. Золи с разноименным зарядом частиц при слипании друг с другом коагулируют. Высаливание давно используется в различных производственных процессах, например в осаждении мыла поваренной солью. [4]

Действие коагулирующих ионов можно парализовать, добавляя к титруемому раствору гуммиарабик или агар-агар. [5]

Валентность коагулирующего иона имеет сравнительно малое влияние на порог коагуляции, но последний зависит от гидрата ции ионов. Адсорбция защитного коллоида на защищаемой взвеси влияет на их электрокинетические свойства. Было показано, что скорость электрофореза альбумина и частичек кварца, защищенных альбумином, одинакова. [6]

Влияние валентности коагулирующего иона выражается правилом Шульце-Гарди, которое устанавливает, что коагулирующим ионом при осаждении золен электролитами является ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующее действие такого иона сильно возрастает с ростом валентности иона. [7]

Хотя валентность коагулирующего иона несомненно имеет большое значение, но найдено, что различные ионы одной и той же валентности ведут себя не одинаково и что ионы алкалоидов или красителей не подчиняются правилу валентности. [8]

Влияние валентности коагулирующих ионов на порог коагуляции определяется правилом Шульце - Гарди; чем больше валентность коагулирующих ионов, тем больше их коагулирующая сила или тем меньше порог коагуляции. [9]

Прибор для полу-яения золей путем распыления проволоки металла в электрической дуге. [10]

В большинстве случаев коагулирующие ионы увлекаются в осадок и взамен их в растворе появляются ионы того же знака, что и ионы, вызвавшие коагуляцию. Структура диффузного слоя изменяется так, что заряд частиц понижается. [11]

Как влияет заряд коагулирующего иона на время, проходящее до начала коагуляции. Написать формулу мицеллы золя гидроксида железа ( III), Что называется порогом коагуляции и как он связан с зарядом коагулирующего иона. [12]

При совместном действии коагулирующих ионов наблюдаются три эффекта: аддитивность действия, антагонизм и синергизм электролитов. [13]

Че выше заряд коагулирующего иона, тем меньше электролита необ ходимо для коагуляции коллоидного раствора. В качестве коагу лянтов обычно используют кислоты ( если они не растворяют оса док) или аммонийные соли. Для коагуляции сульфидов нельзя при менять кислоты, так как они растворяют некоторые сульфиды Обычно применяют растворы сероводорода или аммонийных солей Итак, при осаждении, фильтровании или центрифугированш и промывании осадков, легко переходящих в коллоидное состоя ние, необходимо соблюдать особые правила предосторожности Осаждение нужно проводить при нагревании и в присутствии элек тролита. Фильтровать или центрифугировать осадки следует сей час же после осаждения также в горячем состоянии и промывать осадок горячей водой, к которой прибавлен какой-либо электро лит, не растворяющий осадок и не мешающий дальнейшему ход анализа. Обычно такими электролитами служат аммонийные со ли, легко удаляемые прокаливанием. [14]

Чем больше заряд коагулирующих ионов, тем сильнее они сжимают диффузный слой противоионов. Однако коагулирующее действие электролитов не сводится только к сжатию диффузного слоя. Одновременно протекает избирательная адсорбция на коллоидной частице тех ионов добавленного электролита, которые имеют заряд, противоположный грануле. Чем выше заряд ионов, тем интенсивнее они адсорбируются. [15]

Страницы: 1 2 3 4