Внешнесферный ион
Cтраница 1
Внешнесферные ионы не играют существенной роли в реакциях внутрисферного обмена. Если же сочетание комплексных и внешнесферных ионов может дать нерастворимую соль, то соответствующий комплекс появляется в осадке. Этим пользуются для отделения комплексов от других соединений. Интересно, что растворимость комплексов зависит от соотношения радиусов комплексного и внешнесферного ионов. Если это соотношение гк / га находится в пределах 0 7 - 1 2, то комплекс обычно плохо растворяется. Иными словами, чтобы комплекс был нерастворим, размеры составляющих его ионов должны быть близкими. Такая закономерность распространяется и на простые соли. Например, КС1, RbCl и другие галогениды калия, рубидия и цезия хорошо растворимы, a KClO - j, RbClOi - очень плохо. Радиусы - их ионов очень близки. [1]
Внешнесферные ионы хлора окружены шестью молекулами воды ( как Н2О ( 1), так и Н2О ( ц)) по вершинам искаженного октаэдра. Расстояния С1 - Н2О лежат в пределах 3 14 - 3 20 А. [2]
Определение внешнесферных ионов в химии многоядерных комплексов в общем производится так же, как и у одноядерных соединений. [3]
Избыток внешнесферных ионов, входящих в состав соединения в соответствии с произведением растворимости, понижает растворимость этого соединения. [4]
О названиях внешнесферных ионов, не являющихся комплексными, см. разд. Ниже приведены примеры названий комплексных соединений с внешней сферой. [5]
Как и в солях, внешнесферные ионы и координационные сферы связаны в кристаллах электростатическими силами. [6]
Возникает вопрос, можно ли внешнесферный ион N02 - ввести во внутреннюю координационную сферу комплекса, и если да, то в цис - или трансположении к уже имеющемуся Ы02 - - иону он будет находиться. Согласно ряду трансвлияния для Pt ( II) ион N02 - сильнее лабилизует трансзаместитель, чем другой лиганд - аммиак. [7]
При действии кислот происходит замещение внешнесферных ионов хлора и образование соответствующих солей. KJ, Ме3 [ Fe ( CN) e ], К2СгО4 и KzSzOe дают с ионом дихлоротетрапиридинродия ( III) характерные кристаллические желтые осадки. [8]
Очевидно, чем меньше потенциал ионизации внешнесферного иона, тем меньше влияние этого иона на связь центральный ион - лиганд и тем прочнее эта связь. Непосредственным подтверждением этого положения служат ИК-спектры этих соединений. [9]
Разное число ионов и различная химическая природа внешнесферных ионов во многих случаях могут быть легко установлены с помощью количественного и качественного химического анализа, что позволяет сделать вывод о распределении ионов между внутренней и внешней сферой и изомерных комплексных соединений. [10]
Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидратной. [11]
Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидрапгной. [12]
 |
Структура слоя, образованного. [13] |
Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидратной. [14]
Наконец, сэндвичевое строение может быть обусловлено особенностями размещения внешнесферных ионов. [15]
Страницы: 1 2 3 4