Многовалентный ион

Cтраница 3

Подвижности некоторых ионов при 18 С.| Изменение подвижности ионов с температурой. [31]

В случае многовалентных ионов в выражения для чисел переноса ( 136) должны входить их скорости, деленные на валентность, так как, например, ион SO7 переносит в два раза больше электричества, чем ион С1 - при одинаковых их скоростях. [32]

При добавлении многовалентных ионов может произойти перезарядка поверхности. [33]

Отсюда подвижность многовалентных ионов оказывается меньшей, чем у одновалентных. [34]

Фактическое состояние многовалентных ионов в водном растворе, разумеется, оказывает большое влияние на их химическое поведение. [35]

В случае многовалентных ионов в выражения для чисел переноса ( 164) должны входить их скорости, деленные на валентность, так как, например, ион SO42 - переносит в два раза больше электричества, чем ион С1 - при одинаковых их скоростях. [36]

При добавлении многовалентных ионов может произойти перезарядка поверхности. [37]

Сильное влияние многовалентных ионов на величину константы распределения является одной из характерных особенностей захвата вследствие вторичной адсорбции. Это позволяет рассматривать процесс внутренней адсорбции как один из своеобразных случаев вторичной обменной адсорбции. [38]

В присутствии других многовалентных ионов галлий может быть определен селективно следующим путем. Затем рН раствора увеличивают до 10 5, при этом образуется галлат и одновременно выделяется ЭДТА из ее комплекса с галлием. [39]

Электролиты с многовалентными ионами диссоциируют в растворе не сразу с отщеплением всех могущих образоваться ионов, а постепенно. [40]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-вторых, для катионов А13 и Fe3 характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ: фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом рН среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами ( полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при рН 5 - 7 5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1 ( ОН) 3, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0 2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно; но возможен дальнейший рост частиц, которые при рН 4 - 8 имеют в основном размер 2 мкм; при рН 8 5 - 9 3 преобладают частицы с размером 0 01 - 0 05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Fe ( OH) 3 первичные частицы имеют размер 10 - 30 мкм. [41]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. [42]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-вторых, для катионов А13 и Fes характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ: фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом рН среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия моденр рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и подиэлект рд-литами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этэм состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами ( полиэлекТро - литами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при рН 5 - 7 5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1 ( ОН) 3, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0 2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно; но возможен дальнейший рост частиц, которые при рН 4 - 8 имеют в основном размер 2 мкм; при рН 8 5 - 9 3 преобладают частацы с размером 0 01 - 0 05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Fe ( OH) j первичные частицы имеют размер 10 - 30 мкм. [43]

Как известно, многовалентные ионы удерживаются обменником сильнее, чем одновалентные. Используя то обстоятельство, что большинство соединений элементов более низкой валентности имеет основной характер, а более высокой валентности - кислый характер, во многих случаях можно добиться отличного разделения. Например, по Самуэльсону, можно очень легко выделить калий из раствора ванадилсульфата калия и определить ванадий, если только окислить его до ванадиевой кислоты, и затем определить калий после отделения его с помощью катионита. [44]

Благодаря высокой активности многовалентные ионы проявляют сильную адсорбционную способность по отношению к твердой фазе, легче, чем другие ионы, проникают в состав штерновского слоя и замещают там потенциалоопределяющие ионы, придавая поверхности твердой фазы другой заряд. [45]

Страницы: 1 2 3 4