Определяемый ион

Cтраница 3

Если определяемый ион взаимодействует с другими содержащимися в растворе ионами или адсорбируется на поверхности твердой фазы, проводят разрушение этих соединений. [31]

Если определяемый ион может количественно взаимодействовать с окислителем с образованием иона металла, дающего устойчивые комплексы с ЭДТА, эта реакция может быть положена в основу комплексометрического метода. [32]

Если определяемый ион М образует с реагентом R относительно менее прочное соединение, чем с посторонним ионом, то определение иона М с помощью этого реагента становится практически невозможным. Например, при определении Fe ( III) при рН аи 3 присутствие небольших количеств фторид-ионов вызывает заметное обесцвечивание раствора роданида железа ( pFesc № - 5 2 X х Ю2), так как ионы Ре ( III) связываются в более прочный фто-ридный комплекс ( [ ЗреР2 1 6.10 s) и ни при каких значениях рН раствора влияние фторид-ионов устранить не удается. [33]

Если определяемые ионы металлов образуют кинетически инертные комплексонаты, обратное титрование можно осуществлять ионами металлов, образующими более устойчивые комплексонаты. [34]

Выделение определяемых ионов из - 9 ммоль растворов на фоне 1 М раствора КМОз происходит в течение 3 мин. [35]

Окисление определяемых ионов в процессе титрования происходит не только с участием электрогенерированного Fe3, но и непосредственно на рабочем электроде, причем этот процесс идет в довольно заметной степени. При определении Сг2 источником ошибок может служить переход его в другие валентные состояния, причем скорость такого перехода зависит от присутствия платины, а также от концентрации С1 - и наличия других примесей. По этой причине подготовленный для анализа раствор вносят в ячейку после получения количества Fe3, близкого к эквивалентному. При соблюдении таких предосторожностей получаются вполне удовлетворительные результаты. [36]

Концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно; сначала это изменение невелико, затем становится более заметным и, наконец, в точке эквивалентности достигает наибольшего значения. Из уравнения ( IX2) видно, что потенциал электрода зависит от концентрации ионов в растворе; поэтому он также изменяется, причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ. [37]

Связывание определяемого иона в комплекс на 99 %, если это необходимо, должно быть, очевидно, при [ К - ] Зг10 ( Жкомпл - Если известна Кип, то можно рассчитать и необходимую величину рН раствора. [38]

Удаление определяемого иона может происходить за счет образования малорастворимой соли, комплекса, либо окисления или восстановления его. [39]

Связывание определяемого иона в комплекс при изменении рН раствора. [40]

Связывание определяемого иона на 99 %, если это необходимо, должно быть, очевидно, ПрИ [ R - ] 100 / Скомпл. [41]

Содержание определяемого иона металла устанавливают титрованием тем же комплексообразующим реагентом, который образует индикаторный комплекс. Для регистрации конечной точки титрования применяют электрод, специфически определяющий ионы металла индикатора. [42]

Раствор определяемого иона известной концентрации титруют в тех же условиях, в которых предполагают титровать испытуемый раствор, вычерчивают кривую титрования и находят по ней потенциал точки эквивалентности. [43]

Титрант и определяемый ион образуют малорастворимые соли. [44]

Кривые титрования. когда в растворе появится избыток ионов. [45]

Страницы: 1 2 3 4