Ион-атом - металл
Cтраница 1
Ион-атомы металла существуют только в связи с движущимися свободными электронами в металле и немыслимы вне постоянного взаимодействия с ними. [1]
Ион-атом металла, нормально переходящий в раствор при относительно небольшом отклонении потенциала в положительную сторону от равновесного значения, вступает в связь с кислородными ионами, как только потенциал достигает достаточно высоких положительных значений. Однако все попытки отождествить потенциал начала пассивации ( или перехода от пассивного состояния в активное, называемый Фладе-потенциалом) с термодинамическим значением потенциала процесса (8.20) - не привели к успеху. Так, например, для железа, исследованию поведения которого в пассивном состоянии посвящено особенно много работ, термодинамический расчет приводит к следующем величинам нормальных потенциалов трех. [2]
Когда энергия связи ион-атома металла с электронами больше энергии гидратации, переход ион-атома металла из решетки в раствор становится уже невозможным. [3]
Переходя в раствор электролита, ион-атомы металла вызывают его постепенное разрушение - коррозию. [4]
Такой промежуточный комплекс облегчает переход ион-атомов металла из решетки в раствор вследствие ослабления их связи между собой. [5]
При погружении металлической пластинки в воду ион-атомы металла, находящиеся в ее поверхностном слое, под действием сильнополярных молекул воды гидратируются; в результате гидратации связь их с остальными ион-атомами ослабляется и некоторое количество их, отрываясь от металла, переходит в виде ионов в слой жидкости, прилегающий к поверхности металла, вследствие чего металлическая пластинка заряжается отрицательно. [6]
 |
Схема строения металла. [7] |
Своими отрицательными полюсами эти молекулы притягиваются к крайним ион-атомам металла. Возникают силы, стремящиеся вырвать ион-атом из кристаллической решетки металла. [8]
 |
Схема взаимодействия нитробензоат-ионов с поверхностью металла. 14 5972 209. [9] |
Возникновение на поверхности окисла более высокой валентности затрудняет переход ион-атомов металла из решетки в раствор, подобно тому как это наблюдается при наступлении анодной пассивности. [10]
В узлах решетки, образованной в результате металлической связи, находятся ион-атомы металла. Валентные электроны находятся в постоянном движении, они перемещаются в металле и в процессе непрерывного движения обслуживают все ион-атомы металла. Количество свободных ( вернее полусвободных) электронов эквивалентно числу ион-атомов в металле. [11]
При воздействии на поверхность металла водного раствора электролита может произойти гидратация ион-атома металла и переход его в раствор в виде гидратированного положительно заряженного иона ( фиг. Энергия, необходимая для вырывания ион-атома из решетки, доставляется гидратацией, сопровождающейся освобождением энергии. Если энергия гидратации больше, чем энергия связи ион-атома, то процесс перехода ион-атома в раствор возможен. [12]
Когда энергия связи ион-атома металла с электронами больше энергии гидратации, переход ион-атома металла из решетки в раствор становится уже невозможным. [13]
В случае, если энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами металла и электронами и ион-атомы переходят в раствор, на поверхности металла остается эквивалентное число электронов, которые сообщают поверхности металла отрицательный заряд. Эти отрицательные заряды притягивают катионы металла из раствора. [14]
Процесс анодного растворения железа во влажных грунтах начинается с перехода в почвенный электролит ион-атома металла, несущего положительный заряд. В дальнейшем происходит гидратирование иона-атома полярными молекулами воды и превращение его в нейтральную частицу. [15]
Страницы: 1 2 3